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    【题目】为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取样品5.3g，加入10%的氯化钡溶液，至沉淀不再产生，洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol． ①写出氢氧化钠变质的化学方程式 ．
    ②求样品中氢氧化钠的质量分数．（根据化学方程式计算）

    【答案】解:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 解：设样品中碳酸钠的物质的量为x

    Na2CO3+BaCl2═

    BaCO3↓+2NaCl

    1

    1

    x

    0.01mol

    x=0.01mol样品中氢氧化钠的质量分数为： ×100%═80%答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%
    【解析】解：①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

    练习册系列答案
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