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将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能的原因是( )
A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量
B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32.5,盐酸足量
C.盐酸的质量相同,放入足量的三种金属
D.放入的盐酸质量比为3:2:1,反应后无盐酸剩余
【答案】分析:金属与酸反应生成氢气的质量相等,可以从两个方面进行分析,一是金属的质量,二是酸的质量.
解答:解:A、放入三种金属的质量相同,盐酸足量,则铝产生的氢气质量最多,其次是镁,最少的是锌,产生氢气质量不同,故A错误;
B、盐酸足量,设12g镁产生氢气的质量为x,则有
Mg+2HCl═MgCl2+H2
24             2
12g            x
=
   x=1g
设9g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
54                6
9g                y
=
  y=1g
设32.5g锌产生氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65             2
32.5g          z
=
     z=1g
故B正确;
C、盐酸的质量相同,放入足量的三种金属,则盐酸全部参加反应,相同质量的盐酸所含氢的质量相同,故产生的氢气的质量相同,故C正确;
D、放入的盐酸质量比为3:2:1,反应后无盐酸剩余,则盐酸全部参加反应,盐酸的质量不同,产生的氢气质量不同,故D错误,
故选BC.
点评:本题考查了金属与酸反应生成的氢气质量的有关计算,完成此题,可以依据已有的知识结合根据化学方程式的计算进行.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

22、根据金属活动顺序的相关知识,回答下列问题:
(1)将某金属M加入稀硫酸中,观察到金属M表面有气泡产生,据此,你能得到的确切信息是
M的活动性比H强

(2)在相同的条件下,把金属M及另外三种金属分别加入质量分数相同的等量稀硫酸中,观察反应产生气泡的剧烈程度,并记录如下(反应剧烈程度用“+”表示):
金属 反应剧烈程度
金属1 ++++
金属2 +++
金属M ++
金属3 +
   如果上述四种金属分别是Al,Mg,Fe,Zn,你认为金属M最有可能的是
Zn

(3)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉,充分反应后过滤.若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡冒出,则滤渣中一定含有的金属是
Ag
,滤液中一定含有的金属离子是
Mg2+
(填符号).

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科目:初中化学 来源: 题型:

17、请填写下列空白:
(1)(2分)用元素符号补充完整金属活动顺序表:K、
Ca
Na
Mg
Al

Zn、
Fe
、Sn、Pb、(H)、
Cu
、Hg、
Ag
、Pt、Au.
(2)(6分)生活离不开水,净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用.
①茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用,该设计利用的是化学实验操作中的
过滤
法.
②自制净水器中常加入
活性炭
,用于除去水中的异味和色素.
③自来水厂用二氧化氯消毒杀菌,二氧化氯的化学式为
ClO2

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科目:初中化学 来源: 题型:

29、根据金属活动性顺序的相关知识,回答下列问题.
(1)将某金属M加入稀硫酸中,观察到金属M表面有气泡产生,M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的
前面

(2)在相同条件下,把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中,观察反应产生气泡的剧烈程度,并记录如下(反应剧烈程度用“+”的多少表示):

如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn,你认为金属M是
Zn

(3)铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示:
上述反应的化学方程式是
2Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu
,从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化
铝原子失电子变成铝离子,铜离子得电子变成铜原子

(4)向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉,充分反应后过滤.若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生,则下列说法正确的是
AD
(填字母序号).
A.滤渣中可能含有铜,滤液中一定含有硝酸镁
B.滤渣中可能含有银,滤液中一定没有硝酸铜
C.滤渣中可能含有镁,滤液中可能含有硝酸银
D.滤渣中一定含有银,滤液中可能含有硝酸银

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科目:初中化学 来源: 题型:

根据金属活动顺序的相关知识,回答下列问题:
(1)将某金属M加入稀硫酸中,观察到金属M表面有气泡产生,据此,你能得到的确切信息是
金属M排在金属活动顺序表中氢的前面
金属M排在金属活动顺序表中氢的前面

(2)在相同的条件下,把金属M及另外三种金属分别加入质量分数相同的等量稀硫酸中,观察反应产生气泡的剧烈程度,并记录如下(反应剧烈程度用“+”表示):
金属 反应剧烈程度
金属1 ++++
金属2 +++
金属M ++
金属3 +
如果上述四种金属分别是Al,Mg,Fe,Zn,你认为金属M最有可能的是
Zn
Zn
.写出其中一种金属与稀硫酸反应的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑(合理均可)
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑(合理均可)

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科目:初中化学 来源: 题型:

根据金属活动性顺序的相关知识,回答下列问题。

(1)将某金属M加入稀硫酸中,观察到金属M表面有气泡产生,M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的_____。

(2)在相同条件下,把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中,观察反应产生气泡的剧烈程度,并记录如下(反应剧烈程度用“+”的多少表示):

金属

金属1

金属2

金属M

金属3

反应剧烈程度

++++

+++

++

+

如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn,你认为金属M是   

(3)铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示:

 


上述反应的化学方程式是                                        。

(4)向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉,充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生,则下列说法正确的是    (填字母序号)。

     A.滤渣中可能含有铜,滤液中一定含有硝酸镁

B.滤渣中可能含有银,滤液中一定没有硝酸铜

C.滤渣中可能含有镁,滤液中可能含有硝酸银

  D.滤渣中一定含有银,滤液中可能含有硝酸银

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