Question

（8分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4 。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。

（1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为 g；100g废水中H2SO4的质量为 g。

（2）计算废水中CuSO4的质量分数。

 

Answer 1

【解析】

试题分析： 【解析】
（1）由关系图可知，有8gNaOH溶液与废水中的硫酸发生反应；

故与H2SO4反应的NaOH溶液质量为8g×10%=0．8g

设废水中硫酸质量为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80     98

8g×10%  x

80:98=8g×10%：X

X=0．98g

（2）设废水中的硫酸铜的质量为Y

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

80

Y （24g-8g）×10%

160:80=Y：（24g-8g）×10%

Y=3．2g

废水中CuSO4的质量分数为：=3．2%

答：（1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为0．8g；100g废水中H2SO4的质量为0．98g；（2）计算废水中CuSO4的质量分数为3．2%

考点：根据方程式的计算、溶液的计算