Question

7．有碳酸钠和氯化钠的固体混合物20克，当加入溶质的质量分数是7.3%的盐酸时恰好完全反应，产生4.4克气体，求：
（1）原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量？
（2）反应后所得溶液溶质的质量分数？（相对原子质量：Na-23、C-12、O-16、Cl-35.5、H-1）

Answer 1

分析 根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此来分析求算碳酸钠的质量，并求算出盐酸中氯化氢的质量，根据反应可以知道反应后的溶液为氯化钠溶液，氯化钠有两个来源，一个是生成的，一个是混合物中含有的，可以据此解答．

解答 解：（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，
设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73       117           44
x                 y       z             4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=l0.6g，
y=7.3g，
z=11.7g
所以原混合物中氯化钠的质量为：20g-10.6g=9.4g；
稀盐酸的质量为：$\frac{7.3g}{7.3%}$=100g
（2）最后得到的溶液中溶质质量为：20g+100g-4.4g=115.6g
最后得到的溶液中溶质质量分数为：$\frac{11.7g+9.4g}{115.6g}$×100%=18.3%
故答案为：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g，氯化钠的质量为9.4g；
（2）所得到的氯化钠溶液的质量分数为18.3%．

点评 本题通过计算的形式考查了碳酸盐与盐酸的反应，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．