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(2013?安庆一模)小雨阅读课外资料得知:氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂.于是,他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣.
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列几组实验.
序号 KClO3的质量 其他物质的质量 温度 氧气的体积 反应所需时间
2.0g 330℃ 100mL t1
2.0g CuO   0.5g 330℃ 100mL t2
2.0g MnO2  0.5g 330℃ 100mL t3
2.0g MnO2
0.5
0.5
 g
380℃ 100mL t4
(1)若t1
t2(填“>”、“=”、“<”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率.若要确定氧化铜是此反应的催化剂,还需探究反应前后,氧化铜的
质量
质量
化学性质
化学性质
不变.
(2)你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是
探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好
探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好

(3)实验④中MnO2的质量为
0.5
0.5
g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是
温度越高,反应速率越快
温度越高,反应速率越快

(4)写出实验④所涉及的化学方程式
2KClO3
   MnO2   
.
380℃
2KCl+3O2↑.
2KClO3
   MnO2   
.
380℃
2KCl+3O2↑.
分析:(1)如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率,实验②比实验①所用时间小;
(2)根据表格中数据结合控制变量法进行分析实验对比目的;
(3)根据表格中数据结合控制变量法进行分析;
(4)根据氯酸钾在二氧化锰做催化剂、380℃时分解生成氯化钾和氧气写出反应的方程式.
解答:解:(1)如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率,实验①比实验②所用时间多.
(2)从图中数据看,KClO3的质量、温度、氧气的体积均相同,因此实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好;
(3)从图中数据看,实验④中控制MnO2的质量为0.5g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是温度越高,反应速率越快;
(4)氯酸钾在二氧化锰做催化剂、380℃时分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式是:2KClO3
   MnO2   
.
380℃
2KCl+3O2↑.
故答案为:(1)>;质量;  化学性质;
(2)探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好;
(3)0.5;温度越高,反应速率越快; 
 (4)2KClO3
   MnO2   
.
380℃
2KCl+3O2↑.
点评:本题是对不同催化剂对催化效果的探究,明确催化剂只是改变反应的速率,对反应的生成物及生成物的量都没有影响,本身的质量和化学性质在反应前后不变;并通过表格利用控制变量法进行对比分析得出结论.
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