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    为了测定实验室中KClO3样品的纯度，某小组取3克该样品与1gMnO2混合．加热该混合物t时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
    加热时间t1t2t3t4
    剩余固体质量/g3.503.423.043.04
    （1）在
     
    时间后，样品中的氯酸钾已经反应完全
    （2）求完全反应后产生的氧气的质量
    （3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：（1）由剩余固体随加热时间而变化的情况可知，加热时间为t3和t4时剩余固体质量不变，据此进行分析解答．
    （2）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再改变时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量．
    （3）根据反应的化学方程式，由生成氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再计算出样品中氯酸钾的质量分数即可．
    解答：解：（1）当加热至t3时剩余固体的质量不再改变，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解．
    （2）根据质量守恒定律，至固体质量不再改变，放出氧气的质量=3g+1g-3.04=0.96g．
    （3）设样品中氯酸钾的质量为x
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    245              96
    x               0.96g
    245
    96
    =
    x
    0.96g
         x=2.45g
    该样品中氯酸钾的质量分数为
    2.45g
    3g
    ×    100%≈81.7%．
    答：（1）t3；（2）完全反应后产生的氧气的质量为0.96g；（3）该样品中氯酸钾的质量分数为81.7%．
    点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
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    ．

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    （“大”或“小”）
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    ．

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    ．
    （2）请指出图中所用仪器的名称：a
     
    b
     
     c
     
    d
     

    （3）所用的装置图中有一些错误，请你指出来：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；
    ④
     
    ．

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