Question

【题目】（4分）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
样品质量（g）	100	100	100	100
氢氧化钠溶液质量（g）	40	80	120	160
沉淀质量（g）	2.9	5.8	8.7	8.7

（1）第 次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2恰好完全反应。

（2）求粗盐的纯度（写出解题过程）。

Answer 1

【答案】（1）三

（2）85.75%

【解析】

试题分析：（1）第三次生成沉淀是第一次的三倍，说明120g的氢氧化钠溶液反应完，第四次加入氢氧化钠，没有生成沉淀，说明点三次溶液中的氯化镁也刚好反应完，所以第三次刚好完全反应。

（2）粗盐的纯度就是氯化钠占粗盐的质量百分含量。利用8.7g沉淀可求出样品中氯化镁的质量，用样品总量减去氯化镁的质量再除以样品总量就能求出氯化钠的含量

解：设样品中MgCl2的质量为x

MgCl2 + 2NaOH == 2NaCl + Mg(OH)2↓

95 58

x 8.7g

95 ∶58 == x ∶8.7g

x =14.25g

粗盐纯度： [（100 g– 14.25g）/ 100g] × 100% == 85.75%

答：（略）