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    1．一瓶久置的氢氧化钠固体己经发生了质变，其研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．
    （1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
    （2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：
    样品质量反应前总质量反应后总质量
    10.6g148.5g146.3g
    请计算：
    ①产生气体的质量为多少？
    ②该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
    （3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    分析 （1）加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是BaCO3，说明该固体成分中含有CO32-；再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀，该蓝色絮状沉淀是Cu（OH）2，说明该固体成分中含有OH-；
    （2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量；根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，并求算出碳酸钠的质量分数；
    （3）根据化学变化前后元素的质量不变，氢氧化钠变质生成碳酸钠时物质的质量增加，但其中所含钠元素的质量不变，则充分反应后生成氯化钠的质量相等，可得知消耗稀盐酸的质量也相等

    解答 解：（1）加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是BaCO3，说明该固体成分中含有CO32-；再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀，该蓝色絮状沉淀是Cu（OH）2，说明该固体成分中含有OH-；根据题意知，该固体溶液中含有CO32-和OH-，所以这瓶久置的氢氧化钠固体是NaOH和Na2CO3的混合物．
    故填：NaOH和Na2CO3的混合物；
    （2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：148.5g-146.3g=2.2g；
    设样品中碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
     106                  44
      x                  2.2g
    $\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
    解得：x=5.3g
    该样品中Na2CO3的质量分数为$\frac{5.3g}{10.6g}$×100%=50%
    答：该样品中Na2CO3的质量分数为50%；
    （3）变质前后钠元素质量不变，所以与盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量一定相等，而相等的氯化钠中氯离子的质量相同，所以，变质前后所消耗稀盐酸的质量相等．
    答案：
    （1）NaOH和Na2CO3的混合物；
    （2）①产生气体的质量为2.2g；
    ②该样品中Na2CO3的质量分数为50%；
    （3）等于．

    点评 要想解答类似于（2）题的题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．将一植物放在密闭的玻璃罩内，置于室外进行培养，用CO2浓度测定仪测得了该玻璃罩内CO2浓度的变化情况，绘成如图曲线，请据此回答：
    （1）植物光合作用最初制造的是葡萄糖（C6H12O6），计算葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比6：1：8．
    （2）分析图象，你认为光合作用开始的点最可能是C点．
    （3）图中FG段二氧化碳浓度变化不大，试分析产生这种状况的原因中午气温天高，蒸腾作用太强，导致气孔关闭二氧化碳供应减少，光合作用速率下降．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．有以下物质：①洁净的空气；②冰水混合物；③石灰石；④氯酸钾；⑤氢气；⑥干冰．请用代号填空，属于混合物的是①③；属于化合物的是②④⑥；属于氧化物的是②⑥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组内物质的溶液混合后，所得溶液一定呈碱性的是（　　）
    A．Ba（OH）2、Na2S04、K2C03B．KOH，Na2C03，HC1
    C．BaCl2、NaOH、H2S04D．Ca（OH）2、H2SO4、NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．只用一种试剂就可一次性鉴别NaCl、Ca（OH）2、H2SO4三种溶液．该试剂可能是（　　）
    A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．无色酚酞溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．云南省具有丰富的矿产资源，某化学兴趣小组同学对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克放入烧杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．
    求：（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？
    （2）恰好反应时溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
    【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
    【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
    物  质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3
    溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3 ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【设计方案】
    （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2（填化学式）．
    （2）乙同学设计了如图1的实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．

    其主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3．
    ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
    ③称量D瓶内物质增加的质量；
    ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
    测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图2曲线所示；
    【评价】
    （1）A瓶中的NaOH溶液起到吸收鼓入空气中二氧化碳的作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析曲线图可知：水垢中一定含有MgCO3（化学式），理由是实际生成CO2的质量是24g，大于22g．
    以上实验不能（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．2015年10月5日，中国中医药学家屠呦呦因发明抗疟新药青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖．下列关于青蒿素的说法中，错误的是（　　）
    A．青蒿素是一种化合物B．青蒿素的相对分子质量为282
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．H7N9型禽流感是一种新型禽流感，已经造成多人死亡，帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物，属神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，回答以下问题：
    （1）帕拉米韦是由四种元素组成．其中碳、氧的原子个数
    比为15：4；H、N两种元素的质量比为：1：2．
    （2）帕拉米韦中碳元素的质量分数为：54.9%（准确到0.1%）
    （3）328g帕拉米韦中含有氧元素64g
    （4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦6支．

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