Question

采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO₃）获得高纯度CaCO₃的流程如下：

①写出石灰石煅烧的化学方程式   （15）          ；写出固体A 与试剂①反应的化学

方程式    （16）          ；

②上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）；  （17）   

③为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐

酸进行反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反

应得到气体的质量变化关系如图所示：

计算：样品中碳酸钙的质量百分含量是多少？（写出计算过程）

           （18）          

 

 

 

Answer 1

(15) CaCO₃CaO+CO₂ (16) CaO+H₂O→Ca(OH)₂

 (17)2个循环箭头（略）（2分）

   （18）CO₂的物质的量=8.8/44=0.2mol

         设含碳酸钙xmol

        CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

1                                                               1

X                  0.2

1/x=1/0.2

X=0.2mol

碳酸钙的质量=0.2mol×100g/mol=20g

碳酸钙的质量百分含量=20/100=0.8=80