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    2．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．动植物呼吸B．洗涤剂乳化油污C．活性炭净水D．干冰升华

    分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

    解答 解：A、动植物呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
    B、洗涤剂乳化油污过程中没有新物质生成，属于物理变化．
    C、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
    D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
    故选A．

    点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
    A．
    向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
    B．
    向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
    C．
    一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
    D．
    向一定量稀硫酸中滴入水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验是科学探究的重要手段，在实验室应正确、安全地进行实验操作．下列实验操作先后顺序不正确的是（　　）
    A．检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握容器外壁
    B．给试管中的固体物质加热时，先预热，后对着固体所在部位集中加热
    C．点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，然后再点燃
    D．用高锰酸钾制取氧气结束，先熄灭酒精灯，后将导管移出水槽

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．请回答：
    （1）t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为甲、乙、丙．
    （2）若甲中混有少量的乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲．
    （3）恒温时，使甲的饱和溶液能再溶解甲的方法是增加溶剂．
    （4）t1℃时，甲、丙能（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相等的饱和溶液．
    （5）t1℃时，甲、乙、丙饱和溶液分别升温到t2℃，乙溶液中溶质质量分数最大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空（写出符合要求的物质化学式）：
    （1）最轻的气体H2．
    （2）能作为燃料的无机化合物CO．
    （3）溶于水使温度显著降低的盐NH4NO3．
    （4）相对分子质量最小的氧化物H2O．
    （5）最简单的有机物CH4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

    （1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气（填名称）．
    （2）图2实验中，水的作用为吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，应小于7（填“小于”或“等于”或“大于”）．
    （3）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是AD（填字母）．
    A．面粉         B．白糖       C．纯碱       D．植物油       E．硝酸钾
    （4）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
    ①t1℃时，甲物质的溶解度为20g．
    ②t2°C 时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75g．
    ③将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙．
    （5）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质．某工厂用15%的氢氧化钠溶液处理一定量废水中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性．这一定量废水中含硫酸的质量是多少？（写出计算过程）
    消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×15%=6g
    设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    80 98
    6g x
    $\frac{80}{98}$=$\frac{6g}{x}$
    x=7.35g
    答：在这一定量的石油产品中含硫酸7.35克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．生活中广泛应用各种金属．
    （1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有C（填字母）
    A．导热性     B．延展性       C．导电性       D．金属光泽
    （2）铁是应用最广泛的金属，冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到0.1t）
    （3）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是与O2、H2O同时接触．
    （4）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验．
    ①C处酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止CO污染空气．实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是没有气泡产生．
    为解释这一反常情况，小明查到下列资料：
    Ⅰ．已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
    Ⅱ．某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图乙．

    ②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是使用酒精灯加热氧化铁，温度不够，达不到完全反应所需的温度，在小明的实验中，A处发生反应的化学方程式为Fe2O3+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．请根据A、B两种固体物质的溶解度曲线（如图所示），回答下列问题：
    （1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法为升高温度或加入B物质；
    （2）现有一杯t1oC时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量B的纯净物，其操作方法是升温；
    （3）在常温下，用A的固体配制50g8%的A的溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
    （4）下列说法正确的是③④⑥．
    ①t2oC时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
    ②将t2oC时A、B的饱和溶液分别降温至t1oC，此时两溶液中溶质的质量分数相等；
    ③在t1oC时，用两份等质量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
    ④在t2oC时，用等质量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2；
    ⑤把t1oC时等质量的A、B两份饱和溶液升温至t2oC，所得溶液的质量相等；
    ⑥把t1oC时A、B的饱和溶液升温至t2oC，所得溶液中溶质的质量分数为A＞B；
    ⑦在t1oC时，把质量不相等的A、B两份饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量也不相等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题．

    （1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性（填一条物理性质）
    （2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触．欲除去铁锈可用洗的方法，铁制品除锈时不能（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
    （3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，属于反应复分解反应（填反应类型）

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