Question

某化学兴趣小组要对实验产生的废液进行研究．已知废液中可能含有硝酸钾、氯化铜、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种．请根据以下实验回答问题．
（1）首先，观察废液为无色，则废液中一定不含什么物质？
（2）然后，测试废液的pH为13，则废液中一是含有什么物质？
（3）接下来，向废液中加入过量的稀硫酸，产生白色沉淀，则废液中一定还含有什么物质？写出该反应的化学方程式．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据铜离子在溶液中显蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，钡离子和硫酸根离子会生成不溶于酸的白色沉淀等知识进行分析．

解答：解：铜离子在溶液中显蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，钡离子和硫酸根离子会生成不溶于酸的白色沉淀，通过分析题中所给的物质可知，
（1）溶液中含有氯化铜时，溶液显蓝色，而题中的废液是无色的，所以废液中一定不含氯化铜；
（2）氢氧化钠是强碱，氢氧化钠溶液显碱性，而废液的PH值是13，显碱性，所以废液中一定含有氢氧化钠；
（3）硫酸和氯化钡会生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，向废液中加入过量的稀硫酸，产生白色沉淀，所以废液中一定含有氯化钡，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，
化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
故答案为：（1）氯化铜；
（2）氢氧化钠；
（3）氯化钡，BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

点评：盐溶液的颜色在此类实验题中往往起到重要的作用，在平时的学习中要熟记常见的带色的溶液，如：亚铁盐溶液为浅绿色、铁盐溶液为黄色，铜盐的溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫红色．