彤彤同学称四分等质量的食盐做溶解提纯实验.所得数据如下表: 次数 1 2 3 4 水的质量(克) 30.0 40.0 50.0 60.0 不溶物的质量(克) 9.1 5.4 1.7 1.7(1)由此数据可知此学生所用粗盐的质量为 g,氯化钠在室温时的溶解度为．(2)彤彤取精制后食盐若干克配置成100克溶液.与足量硝酸银溶液反应.得到28.7克沉淀.则该氯化钠溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

彤彤同学称四分等质量的食盐做溶解提纯实验（室温），所得数据如下表：

次数	1	2	3	4
水的质量（克）	30.0	40.0	50.0	60.0
不溶物的质量（克）	9.1	5.4	1.7	1.7

（1）由此数据可知此学生所用粗盐的质量为

g；氯化钠在室温时的溶解度为

．
（2）彤彤取精制后食盐若干克配置成100克溶液（常温下），与足量硝酸银溶液反应，得到28.7克沉淀，则该氯化钠溶液的溶质质量分数为

，该氯化钠溶液是

溶液（填“饱和”或“不饱和”）

考点：饱和溶液和不饱和溶液,固体溶解度的概念,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）分析题中数据可以知道第1次和第二次中溶液均达到饱和，通过第1次和第2次的数据可以知道10g水中能够溶解度氯化钠的质量，然后结合溶解度的定义可以求算出氯化钠的溶解度；
（2）据氯化钠与硝酸银反应的方程式及生成沉淀的质量计算氯化钠的质量，并利用溶质的质量分数计算式进行解答．

解答：解：
（1）比较第3次和第4次的数据可以知道，水的质量增加，而固体不溶物的质量没减少，所以可以判断1.7g固体为杂质，比较第1次和第2次的数据可以知道10g水中能够溶解的氯化钠的质量为：9.1g-5.4g=3.7g，所以可以知道所取的粗盐的质量为：3×3.7g+9.1g=20.2g；
根据上述分析可以知道该温度下，10g水中能够溶解氯化钠3.7g，根据溶解度的标准可以知道，室温下氯化钠的溶解度为3.7g×

100g

10g

=37g．
（2）设参加反应的氯化钠质量为x
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
58.5 143.5
x 28.7g

58.5

143.5

28.7g

x=11.7g
氯化钠溶液中溶质的质量分数为：

11.7g

100g

×100%=11.7%
氯化钠在室温时的溶解度为37g，100g水中溶解37g，11.7g＜37g，该氯化钠溶液是不饱和溶液．
答案：
（1）20.2；37克
（2）11.7% 不饱和

点评：要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，然后，根据所给的实验、图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系所学知识，细心地进行探究解答即可．

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科目：初中化学 来源： 题型：

“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【收集资料】：
1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体．
【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．你猜想固体中可能含有Fe₂O₃的依据是

．
【实验探究】：如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解	固体部分溶解，并放出大量热	固体中一定含有
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液	溶液变红色	固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸	固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液	固体中一定含有，一定不含有Fe₂O₃
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有