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    铝易于空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜而避免了与O2的进一步接触，因此铝在空气中有很好的抗腐蚀性．请写出该反应的化学方程式：
    4Al+3O2═2Al2O3
    4Al+3O2═2Al2O3
    ．
    分析：由题意，铝易于空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜（氧化铝），写出反应的化学方程式即可．
    解答：解：铝易于空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜（氧化铝），反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
    故答案为：4Al+3O2═2Al2O3．
    点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、用化学知识解释下列问题：
    （1）铝是一种活泼金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是
    铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，使其不易生锈
    ；
    （2）在建筑工地上，我们常常看到：傍晚下班前，工人师傅通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天再用，其原因是
    防止石灰浆和空气中的二氧化碳反应发生变质
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量．请你用所学知识回答下列问题：
    ①铝的化学性质很活泼，但铝锅、铝窗等器皿却具有较好的耐腐蚀性，这是因为
    铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜
    铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜
    ；
    ②这种有了保护膜的铝制品却比较容易受稀盐酸腐蚀，用化学方程式解释这种原因
    Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    ，该反应的基本类型是
    复分解反应
    复分解反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    钢铁是使用最多的金属材料．
    （1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与
    氧气、水
    氧气、水
    发生化学反应的过程．铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是
    铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜
    铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜
    ．
    （2）将磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼成铁的化学方程式是
    4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    ．生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当
    降低
    降低
    （选填“升高”或“降低”）．
    （3）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO2的混合气体．现欲利用如图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞．
    ①检查装置的气密性．
    甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器．当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是
    甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出
    甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出
    ．
    ②分离CO和CO2的混合气体．
    可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水．
    步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ；若乙装置中的现象是
    石灰水未变浑浊
    石灰水未变浑浊
    ，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．通过此步实验，分离出的气体是
    CO
    CO
    ．
    步骤Ⅱ：关闭
    a、d
    a、d
    ，打开
    b、c
    b、c
    ，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b．通过此步实验，即可分离出另一种气体．
    （4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3 和Fe3O4．取29g的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀．由此分析，原样品可能是
    BD
    BD
    （选填字母）．
    A．Fe2O3      B．Fe3O4       C．FeO和Fe3O4的混合物     D．Fe2O3和FeO的混合物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类的生活离不开金属材料
    （1）金属材料应用广泛，试回答下列生活中的问题：
    ①多数合金的熔点
    低于
    低于
    （填“高于”或“低于”）组成它的成分金属．
    ②家用热水瓶内胆壁的银白色金属是
    Ag
    Ag
    （填化学式），它在自然界中主要以
    单质
    单质
    （填“单质”、“化合物”）形式存在．
    ③制造奥运火炬的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为常温下铝和空气中的氧气反应生成一层
    致密的氧化膜
    致密的氧化膜
    ；火炬中的燃料（C3H8）在空气中完全燃烧的化学方程式为
    C3H8+5O2
     点燃 
    .
     
    3CO2+4H2O
    C3H8+5O2
     点燃 
    .
     
    3CO2+4H2O
    ；火炬传递结束，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是
    隔离可燃物
    隔离可燃物
    ．


    （2）科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物．现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
    ①写出硬质玻璃管中CO和TiO2反应的化学方程式：
    2CO+TiO2
     高温 
    .
     
    Ti+2CO2
    2CO+TiO2
     高温 
    .
     
    Ti+2CO2

    ②用CO还原钛铁矿，得到钛和铁的混合物，请用简单的物理方法将两种物质分开
    用磁铁吸引
    用磁铁吸引
    ．
    ③开始实验时，A装置中首先要进行的操作是
    通CO
    通CO
    （填“加热”或“通CO”），这样做的理由是
    排净装置内空气防止爆炸
    排净装置内空气防止爆炸
    ；
    C装置中点燃酒精灯的作用是
    将一氧化碳点燃转化为二氧化碳，防止污染环境
    将一氧化碳点燃转化为二氧化碳，防止污染环境
    ．
    ④（5分）若TiO2、Fe2O3的混合物的质量为10克，充分反应后，②中分离出的铁的质量为5.6克，试计算：含氧钛铁矿中Fe2O3的质量分数．（写出计算过程）

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