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3.下列图示的实验操作中,正确的是(  )
A.
读取液体体积
B.
检查装置气密性
C.
稀释浓硫酸
D.
取用块状大理石

分析 A、根据量筒的使用分析即可.
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.
D、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断.

解答 解:A、读数时视线应该与液面的凹面底部相平,错误.
B、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确.
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误.
D、向试管中装块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把块状固体放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作错误.
故选:B.

点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.下列标志中,与消防安全有关的是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

14.形成化学观念是化学学习的任务之一,下列说法正确的是B.
A、只含有一种元素的物质一定是单质
B、混合物一定由不同种物质构成
C、有单质生成的反应一定是置换反应
D、分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道.食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等.
(1)饮料等食品常加入防腐剂.丙酸钙是世界卫生组织和联合国粮农组织批准使用的安全可靠的食品与饲料用防霉剂,化学式为Ca(C3H5O22.请问丙酸钙中碳、氧、钙元素的质量比为9:8:5.
(2)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉.它利用的是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原吸收包装袋中的氧气和水分,从而延长食品的保质期.已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为11.2g.请计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验.
(1)为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验探究,在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢.
Ⅰ.将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ.将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为3.0;Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑_.
实验结论:在相同条件下,MnO2的催化能力比CuO强.
(2)乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素.实验数据记录和可选装置如下:
双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积
50.0g1%0.1g9mL
50.0g2%0.1g16mL
50.0g4%0.1g31mL

本实验中,测量O2体积的装置应该是c(填编号).
实验结论:在相同条件下,双氧水的浓度越大,双氧水分解得越快.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

8.下列制取和收集气体的方案,可以直接采用如图所示装置进行的是CD
A.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳  B.用高锰酸钾制取氧气
C.用锌粒和稀硫酸制取氢气       D.过氧化氢制取氧气.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

15.某化学小组用石灰石(含杂质SiO2、CaO,还可能含有少量的Fe2O3)与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体,实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计).
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质?
【查阅资料】
①SiO2不溶于水,且不与稀盐酸反应.
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏的显现出红色.
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在,若pH>3.8时,FeCl3会完全与水发生反应生
成Fe(OH)3沉淀.
④已知反应:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
【假设猜想】
(1)该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2,用化学方程式表示其原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,CaO+2HCl═CaCl2+H2O.
(2)结合以上资料,该小组同学作出以下三种合理的猜想
猜想1:溶质只含有CaCl2
猜想2:溶质含有CaCl2和HCl
猜想3:溶质含有CaCl2、HCl、FeCl3
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
步骤1:取少量过滤后的废液于试
管中,滴加溶液
溶液没有变红废液的溶质中
不含FeCl3
步骤2:另取少量过滤后的废液于试管中,加入过量的Na2CO3溶液猜想2成立
【反思评价】
(1)上述步骤2中,小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl.你认为该方案是否合理不合理,或合理,其原因是未考虑CaCl2溶液的酸碱性,或氯化钙溶液显中性,盐酸显酸性.
(2)根据实验结论,实验结束后若要回收CaCl2溶液,正确的操作是:向废液中加入过量的碳酸钙,过滤.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

12.高级轿车配置的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)或硝酸铵(NH4NO3)等物质.当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生气体充满气囊[叠氮化钠(NaN3)分解产生氮气和固态钠;硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮(N2O)气体和水蒸气].气囊填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间,达到保护驾乘人员的目的,请你写出二个反应的化学方程式.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

13.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度曲线由大到小的顺序是C>B>A;
(2)接近饱和的C溶液变为饱和溶液的方法有升温(或加入C物质、蒸发溶剂)(写一种);
(3)将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A;
(4)当A中含有少量B时,可以通过冷却热饱和溶液(或降温结晶)方法提纯A.

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