Question

17、在10%的硫酸溶液中存在着自由移动的微粒是

H⁺、SO₄^2-、H₂O

 （填微粒符号），它能和l0%的氢氧化钠溶液发生

中和

反应（填反应类型），反应过程中不断减少的微粒是

H⁺、OH^-

 （填微粒符号）．当两者恰好完全反应时，两种溶液中溶质的计量数之比等于

υ（H₂SO₄ ）：υ（NaOH ）=1：2

 （用恰当的符号表示）．

Answer 1

分析：根据酸碱的电离和中和反应的实质分析，硫酸电离生成自由移动的氢离子和硫酸根离子，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．酸碱中和反应中，氢离子和氢氧根离子不断减少．

解答：解：在硫酸溶液中，硫酸在水分子的作用下发生电离，电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，故溶液中存在H⁺、SO₄^2-、H₂O；酸碱能发生中和反应，其实质是H⁺+OH^-═H₂O，故反应过程中不断减少的微粒是 H⁺、OH^-；一个硫酸分子能电离出2个H⁺，一个氢氧化钠能电离出一个OH^-，H⁺、OH^-按1：1进行结合，故硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶质的计量数之比等于1：2．
故答案为：H⁺、SO₄^2-、H₂O，中和，H⁺、OH^-，υ（H₂SO₄ ）：υ（NaOH ）=1：2．

点评：本题主要从微观粒子方面考查酸碱中和的实质，同学们要了解溶液中存在的粒子和离子之间反应的实质．