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【题目】硫酸工业的部分生产流程如下: SO2 SO3→H2SO4
某硫酸生产厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸,首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧,制得SO2 , 其反应可表示为:□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2
(1)配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式.
(2)若以SO2为原料生产硫酸,其过程中的反应均为化合反应,写出其反应的化学方程式: SO2→SO3 SO3+→H2SO4
(3)SO2→SO3的反应过程中,V2O5的作用是:
(4)沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3 , 可变废为宝用于炼铁.写出高炉炼铁主要反应的化学方程式:
(5)市售硫酸多为98%的浓硫酸,实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用.稀释操作时,必须将 , 否则会造成危险.

【答案】
(1)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
(2)2SO2+O2 2SO3;H2O;SO3+H2O═H2SO4
(3)催化作用
(4)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(5)浓硫酸缓慢倒入水中,并不断搅拌
【解析】解:(1)根据化学反应前后原子种类、原子个数不变,结合化学方程式的配平(奇数配偶法)可知:在氧化铁化学式的前面加2,使氧原子的个数变成偶数,因此铁原子的个数是4,再二硫化亚铁的化学式前加4,硫原子的个数是8,因此在二氧化硫化学式的前面加8,再结合氧原子的个数,在氧气化学式的前面加11,故化学方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2;(2)以SO2为原料生产硫酸,其过程中的反应均为化合反应,因此SO2→SO3是二氧化硫和氧气的反应生成三氧化硫;SO3→H2SO4是三氧化硫和水反应生成硫酸,故反应的方程式为:2SO2+O2 2SO3;SO3+H2O═H2SO4;(3)SO2→SO3的反应过程中,V2O5是作为反应条件,因此是催化剂,起到催化作用;所以答案是:催化作用;(4)高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故反应的方程式为:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;(5)稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸缓慢倒入水中,并不断搅拌,否则容易产生危险;所以答案是:浓硫酸缓慢倒入水中,并不断搅拌.
【考点精析】认真审题,首先需要了解铁的冶炼(铁冶炼的原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气;常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )),还要掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意:a、配平 b、条件 c、箭号)的相关知识才是答题的关键.

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