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    【题目】在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有少量的Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计了提纯NaCl的流程图：

    （1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子 (写离子符号)，写出①的化学方程式 。

    （2）试剂X的化学式为 。

    （3）试剂Y的化学式是 ，它的作用是 。

    （4）操作Ⅱ的名称是 ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一种玻璃仪器是 。

    【答案】（1）Mg2+ MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

    （2）Na2CO3（3）HCl 除去过量的NaOH和Na2CO3

    （4）过滤 玻璃棒

    【解析】

    试题分析：（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故是除去镁离子；反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl；

    （2）②加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，由于氯化钡是过量的，而该实验中最终要得到得失氯化钠，故还要加入一种一种将氯化钡除去并且生成的是氯化钠，故试剂X是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；

    （3）滤液M中含有氢氧化钠和碳酸钠，故要加入稀盐酸，稀盐酸与它们反应均是生成氯化钠；

    （4）通过操作2得到了固体和液体，故操作2是过滤，操作1是溶解，操作3是蒸发，均要用到玻璃棒。

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    (2)A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由下列阴、阳离子中的各一种构成(每一种离子只准选用一次)

    阴离子：Cl－，SO42－，NO3－，OH－；阳离子：K＋，Ag＋，NH4＋，Cu2＋

    其中两种溶液间发生反应的现象为：A＋B→白色沉淀 C＋B放出气体

    C＋D→蓝色沉淀 则A的化学式 ，D的化学式 ，

    B、C间反应的化学方程式为_______ 。

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    （1）反应①属于__________反应（填基本反应类型）。

    （2）三种物质的化学式：甲__________、C__________、D__________。

    （3）反应④的化学方程式________________________________________。

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