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10.现有①氧气②二氧化碳③氮气④稀有气体四种物质,请用各物质的序号填空.
(1)体积约占空气体积的78%,是工业上生产硝酸和化肥的重要原料的是③;
(2)人类维持生命不可缺少的气体是③,燃料燃烧也离不开它;
(3)虽然④几乎不与任何物质发生化学反应,但是也有很广泛的用途,如制造电光源等;
(4)②是植物进行光合作用不可缺少的物质.

分析 根据空气中各成分的体积分数以及各成分的性质和用途进行分析解答即可.

解答 解:空气中含量最多的两种气体是氮气和氧气,氮气大约占78%、氧气大约占21%;氮气的化学性质不活泼,制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂;
空气中维持人类生命活动的气体是氧气;稀有气体化学性质稳定,通电发光,可以用于制作电光源;二氧化碳是植物进行光合作用不可缺少的物质;
故答案为:(1)③;(2)③;(3)④:(4)②.

点评 本考点考查了空气中各种气体的含量和气体的用途,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的基础上加以应用,本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法,其反应的微观过程如图所示.下列说法正确的是(  )
A.乙、丙、丁都是混合物
B.该反应属于置换反应
C.该反应符合质量守恒定律
D.该反应的化学方程式为2Cl+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系.下列选项符合如图所示关系的是(  )
ABCD
X物理变化化合反应纯净物空气
Y化学变化氧化反应混合物氮气
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

18.化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,发生反应的化学方程式有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
从实验现象可判断:金属活动性Zn>Fe(填“<”“=”“>”).
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关(金属活动性越强,反应越剧烈).
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积.所用药品,实验数据如下表:

实验编号
选用金属(均取2g)盐酸质量分数(均取50mL)每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体
锌片15%2.916.911.09.27.648.5
锌片5%1.68.45.94.83.724.4
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是其他条件相同时,盐酸浓度越大,反应越剧烈.
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢;锌与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度升高,所以速度越来越快,一段时间后,盐酸被消耗,盐酸浓度变小,反应速率减慢.
通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响固体的表面积(写一条即可).
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应,也能与盐酸溶液反应,现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中,反应一段时间后,将固体取出洗净、烘干,称重为b g,则生成铜的质量为8(b-a)g.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.物质的用途和性质密切相关.下列用途主要是利用其化学性质的是(  )
A.
铜丝作导线
B.
氢气作高能燃料
C.
新材料制成隔水透气鸟笼
D.
生铁制成铁锅

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

15.如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:

(1)A中的实验现象是铜丝表面附着一层银白色固体,溶液变为蓝色.
(2)写出C中发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnC12+H2↑.反应完后溶液显酸性,此时向其中滴入紫色石蕊溶液,溶液显红色.
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是A、B(填序号).
(4)开始反应后,D中溶液逐渐变为黄色,反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

2.生活离不开金属:
(1)在食品包装袋中放一小包铁粉作“双吸剂”,其能保鲜食品的原理为铁粉能吸收O2和H2O.
(2)钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的”相容性’,钛合金价格昂贵.根据它们的主要性能,下列用途切合实际的是A
A 用来作保险丝  B 用于制造航天飞机  C 用来制假肢   D 用于制造船舶
(3)小斌想到在学习金属活动性时没有钛,为了了解钛与常见金属铁、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行了如下实验:将金属钛放在稀盐酸中有气泡产生,将铁放入硫酸铜溶液中,有红色固体析出;将铁片放在四氯化钛溶液中无现象,根据上述现象,写出铁、钛、铜的活动性由强到弱的顺序是钛、铁、铜
(4)铁是人体所需的微量元素,新鲜的鸭血中铁含量极为丰富,因此食用鸭血有预防贫血症的功效.
(5)自然界中的金属都存在于矿物质中,赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热得到铜,请将反应的方程式补充完整:2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2,若用此方法冶炼金属铜,尾气不加以处理直接排放,会造成的后果是酸雨.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

19.用化学用语表示下列物质:
(1)氯化钡溶于水电离出的阴离子Cl-
(2)请从H、C、O、N、Na等4种元素中选择恰当的元素,组成符合下列要求的物质,并将其化学式填写在相应的空格上:
①常温易挥发的碱NH3•H2O;②三种元素组成的盐,其溶液呈碱性的是Na2CO3
③最简单的有机物中碳元素的化合价$\stackrel{-4}{C}$H4;④两个二氧化氮分子2NO2
(3)在“浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、大理石、稀有气体、钛合金”中选用适当的物质填空.可用来消除公路积雪的是NaCl.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

20.从海水中可以提取镁,其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体.实验室中模拟该转化的过程如下,回答有关问题a
(1)制备氢氧化镁:向卤水中加入适量生石灰(CaO),充分反应后过滤.
①该过程中发生了多个反应,其中会大量放热的反应是(填化学方程式)CaO+H2O═Ca(OH)2,生成氢氧化镁的方程式为(OH)2+MgCl2═Mg(OH)2↓+CaCl2
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外,还有漏斗、玻璃棒.
(2)制备氯化镁溶液:用盐酸溶解Mg(OH)2.为了便于后续操作.盐酸不宜过量.
①反应的化学方程式是2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O.
②通过计算,可准确知道所需盐酸的量.理论上溶解11.6g Mg(OH)2需要36.5%HCl溶液40g.那么,生成11.6g Mg(OH)2理论上需投入生石灰11.2g.
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐,实验中并不常用,而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的.操作是:将Mg(OH)2加入烧杯中,用胶头滴管逐滴加入稀盐酸直到Mg(OH)2完全溶解为止.
(3)制备氯化镁晶体:蒸发浓缩MgCl2溶液,冷却结晶.

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