Question

3.0克某化合物R在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和1.8g水，下列说法正确的是（　　）

• A、R中一定含有碳氢两种元素，可能含有氧元素
• B、R只含碳氢元素
• C、R由碳氢氧元素组成
• D、R中碳氢元素质量比为12：1

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答：解：4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×

1×2

18

×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3.0g，该物质中含氧元素的质量为：3.0g-1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
D、R中碳氢元素质量比为1.2g：0.2g=6：1，故选项说法错误．
故选：C．

点评：本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．