Question

把15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物放于试管中加热，直到氯酸钾完全分解为止，冷却后称重知剩余固体质量为10.7克．
求：（1）反应生成了氧气多少克？
（2）剩余固体是什么？各多少克．

Answer 1

解：（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5-10.7=4.8克；
（2）设生成4.8克的氧气时反应的氯酸钾的质量是x．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
x 4.8g

x=12.25g
则二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g，
由于生成物中二氧化锰的质量不变，所以剩余固体中氯化钾的质量为：10.7g-3.25g=7.45g．
答：（1）制得氧气4.8克剩余；（2）剩余固体有氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量是3.25克，KCl的质量是7.45克．
分析：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5-10.7=4.8克，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．
点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．