【题目】如图是工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程图：
（资料） 在反应过程中有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物称为还原剂，且化合价升高总数等于化合价降低总数。
（1）将软锰矿粉碎的目的是_________________；
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要化学反应方程式______；
（3）上述流程中可以循环利用的物质是______；
（4）结晶后，干燥高锰酸钾晶体温度不宜过高的原因是（方程式表示）_____________。
（5）四种基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是_______；
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
【答案】增大反应物之间的接触面积，使反应快速充分地进行 2MnO2 + 4KOH + O2 
2K2MnO4 + 2H2O KOH和MnO2 2KMnO4 
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D
【解析】
（1）将软锰矿尽可能粉碎会增大反应物的接触面积，反应速度加快，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应快速充分地进行；
（2）由流程图可知MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水，故反应方程式为2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O；
（3）根据流程分析可知：在开始的反应物和最终的生成物中都含有MnO2和KOH，所以二氧化锰和氢氧化钾能循环使用；
（4）为了防止KMnO4的分解，所以在干燥时温度不宜过高，高锰酸钾分解的方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
（5）A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，选项A不正确；
B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，选项B不正确；
C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，选项C不正确；
D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，选项D正确。
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【题目】海水的综合利用主要流程如下图。
(1)上述工业生产流程图中横线上应该填写______。
(2)根据海水晒盐的工业流程，下列说法中正确的是_____(填字母)
a海水进入贮水池，海水的成分基本不变
b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
c粗盐提纯制成精盐需要用到过滤操作
d母液是氯化钠的饱和溶液
(3)制取金属镁，需要在高温熔化状态下电解氯化镁，写出该反应化学方程式___，该反应需要在氩气或者密闭的环境中进行，理由是___。
(4)如图，A——H是初中化学常见的物质。根据图示回答下列问题。
①A物质是焙制糕点的发酵粉主要成分之一，请写出B物质的一种用途____。
②H是常用的建筑材料之一，请写出D与G反应的化学方程式____。
③C与I反应的现象是____。
④该流程没有涉及到的化学基本反应类型是___。
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【题目】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴人的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：
（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。
（2）计算溶液中氯化铜的质量。_____（写出相应的计算过程）
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【题目】开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。根据图示分析，回答问题：
①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是_____（填序号）。
A 涤纶靠垫 B 橡胶轮胎 C 铜质导线 D 铝合金轮毂
②氢燃料电池的工作原理是：将氢气、氧气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，发生反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式_____。
③氢气作燃料的优点是_____。
（2）工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。
主反应器中反应的化学方程式是_____。膜反应器中的基本反应类型是_____。该工艺流程中，能被循环利用的物质是_____。
（3）采用电解水的方式制备10Kg氢气，理论上需要水的质量是多少千克？____
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【题目】根据下图的有关信息，下列说法正确的是
A. 镁离子（Mg2+）的核内有12个质子B. 镁离子与氯离子的电子层数相同
C. 氯原子的核电荷数为35.45D. X=8时，该微粒带一个单位正电荷
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【题目】根据如下装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：b_____。
（2）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式_____，可选用的发生装置是_____（填字母）。用E装置收集氢气的原因是_____。
（3）某兴趣小组用图F所示装置收集并测量反应产生的氢气及其体积。3次实验收集到的氢气体积的平均值比理论值要高。你认为造成这种实验误差的主要原因是_____。
（4）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物30g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g，请计算原混合物中氯酸钾的质量分数。_____（请利用化学方程式进行计算，写出具体计算过程）
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【题目】已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密闭容器中，将17.6gCO2与少量Na2O2固体充分 反应后，气体变为12g。下列说法正确的是
A. 12g气体全部是O2
B. 12g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少8.8g
C. 反应后的固体是混合物
D. 生成Na2CO3的质量为26.5g
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【题目】某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器的名称a_____；b_____
（2）请写出能用B装置制取氧气的化学方程式_____；
（3）若发生装置选A，收集装置选C，则制取该气体的化学反应方程式为：_____。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是_____，应选用的制取装置为_____（填装置编号
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【题目】如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）我国自主研的制大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金材料。铝锂合金中的铝元素和锂元素的本质区别是_____。
（2）请写出一种由1、6、7、8号四种元素组成的化学肥料_____（填化学式）。
（3）查阅资料：在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_____（填字母序号）。
A Li和Na B Al和Si C Be和Mg D He和Ar
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