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    工业上用稀盐酸（少量）除铁锈时溶液会由无色逐渐变成棕黄色，反应结束后向棕黄色溶液中加入过量的铁粉溶液会变成浅绿色，请用化学方程式解释该过程发生的现象．
    （1）
     
    （2）
     
    ．
    分析：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，过量的铁粉能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁溶液（浅绿色），写出反应的化学方程式即可．
    解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁（水溶液呈棕黄色）和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    过量的铁粉能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁溶液（浅绿色），反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
    故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2．
    点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户．请回答下列问题：
    （1）目前汽车使用的燃料主要是汽油．将石油蒸馏可分离得汽油、煤油等石油产品，该过程属于
     
    （填“物理”或”化学”）变化．我国已推广使用车用乙醇汽油．乙醇属于
     
    （填“可再生”或“不可再生”）能源．
    （2）汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体．试写出CO与NO反应的化学方程式
     
    ．
    （3）①工业炼铁的主要设备是高炉，反应原理
     
    ．该反应利用了CO的
     
    性．  ②以生铁为原料炼钢，主要目的是为了降低
     
    的含量．
    （4）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一．
    ①某同学设计了图图所示的装置探究铁锈蚀的条件．a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气．调节L端与R端的
    液面高度一致，塞紧木塞一段时间后观察．下列推断错误的是
     

    A．只有a管中铁钉会锈蚀   B．L端与R端的液面高度仍保持一致
    C．该实验不能说明铁生锈与空气有关
    D．该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关
    ②为防止铁生锈，除了在其表面形成保护膜或制成不锈钢外，习惯上还可
     
    ．
    （5）若只用一种金属单质和两种盐溶液，来验证锌、铜、银三种金属活动性顺序，则验
    证过程中所涉及的化学方程式为
     
    ．用铝丝与硫酸铜溶液反应完成“铜树”实验时，先要除去铝丝表面的氧化膜，常用的物理方法是
     
    ；若用稀盐酸处理，当看到
     
    现象时，表明氧化膜已被破坏．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠是一种重要的化工原料．工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，并生成氯气（Cl2）和氢气．
    （1）请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式：
     
    ．
    （2）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、水分子．某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
    ①请填写下表中的实验结论：
    实 验 过 程 实验现象 实 验 结 论
    向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入酚酞试液，振荡 溶液无明显
    变化
     
    ②是否需要做“向水中滴加酚酞试液”的对比实验？为什么？
    （3）某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验．将两种溶液混合后，对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想：
    甲同学的猜想是：溶液中只有NaCl．
    乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl．
    ①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由．
    ②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立．
    （4）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测其成分，称取10g样品配制成溶液，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，充分反应，共放出0.88g气体，试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?房山区二模）金属有着广泛的应用．
    （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是
    B
    B
    （填字母序号）．
    （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）将生锈的铁钉放入足量盐酸中，溶液由无色变为黄色，且有气泡冒出，写出有关反应的化学方程式
    6HCI+Fe2O3═2FeCI3+3H2O、Fe+2HCI═FeCI2+H2↑
    6HCI+Fe2O3═2FeCI3+3H2O、Fe+2HCI═FeCI2+H2↑
    ．
    （4）某金属工厂排放的废液中含有少量硝酸银和硝酸铜．为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无气体产生．则下列有关说法中，正确的是
    A、C
    A、C
    ． （填字母序号）．
    A．滤出的固体中一定含有银，一定不含铁
    B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
    C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
    D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?朝阳区一模）金属结构和性质等是化学研究的重要内容．
    （1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是
    C
    C
    ．
    A．铝原子的质子数为13
    B．化合物中铝元素通常显+3价
    C．铝是地壳中含量最多的元素
    D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
    （2）工业上用CO和赤铁矿石炼铁的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象；将 FeSO4溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是
    R＞Fe＞H＞Cu
    R＞Fe＞H＞Cu
    ．
    （4）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图2所示实验，下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其理由是
    猜想2，猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银．
    猜想2，猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银．
    ．
    猜想1：只有Zn（NO3）2                 
    猜想2：Zn （NO3）2、AgNO3
    猜想3：Zn （NO3）2、Cu（NO3）2猜想4：Zn （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
    若“猜想1”成立，通过实验确定固体B的成分的方案是
    取少量固体B于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则固体B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若无气泡产生则固体B的成分是Cu、Ag的混合物．
    取少量固体B于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则固体B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若无气泡产生则固体B的成分是Cu、Ag的混合物．
    ．

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