[题目]大连物化所研究发现.利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇.其反应微观示意图如图.下列说法错误的是A. 甲醇的化学式为CH4OB. 图示物质中有3种氧化物C. 该反应中分子.原子个数均不变D. 催化剂在反应前后质量不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是

A. 甲醇的化学式为CH4O

B. 图示物质中有3种氧化物

C. 该反应中分子、原子个数均不变

D. 催化剂在反应前后质量不变

【答案】B

【解析】

根据甲醇的结构、氧化物的定义、催化剂的特点、质量守恒定律进行分析。

A、一个甲醇分子由一个碳原子、四个氢原子、一个氧原子构成，化学式为CH4O，说法正确，不符合题意；

B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。图示物质中有2种氧化物，说法错误，符合题意；

C、该反应中分子、原子个数均不变，说法正确，不符合题意；

D、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，说法正确，不符合题意；

故选B。

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【题目】为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做如下实验：

（1）甲实验中发生反应的化学方程式为_____；乙实验中观察到的现象为_____。

（2）通过甲乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_____。

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（3）用排水法收集氧气时,当观察到________时,开始收集。

（4）硫在氧气中燃烧实验中,集气瓶中要预留一些水,原因是________该实验的现象是________。

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（1）提出问题：空气中氧气含量是多少？

（2）做出假设：（略）

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（4）进行实验：取足量红磷于燃烧匙中，红磷足量的原因是__________，在空气中点燃好，然后放入集气瓶中，塞上瓶塞，观察。当集气瓶冷却到室温打开止水夹，再观察。

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（6）交流讨论：实验结束后，集气瓶中主要气体是______，在该实验中体现该气体的性质有（写1点）_________。

（7）思考：如果实验结束后烧杯中水沿着导管进入集气瓶小于容积的1/5，可能原因是____________。

（8）查阅资料发现，红磷燃烧后产生的物质是有毒物质，会污染环境，也会伤害人体健康。所以有人提出将红磷换成木炭，你认为行吗？为什么？______________

（9）也有人提出用下列实验：

实验操作：先如图组装好装置，然后用放大镜给白磷点燃（白磷着火点只有40℃），当集气瓶冷却到室温打开止水夹，再观察。烧杯中水沿着导管进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5,改进后实验装置的优点____

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【题目】辉铜矿的主要成分为硫化亚铜（Cu2S），工业上用辉铜矿冶铜的一种工艺流程图如下：

请你回答下列有关问题：

（1）硫化亚铜中铜元素的化合价为_________。

（2）焙烧炉Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________________。

（3）二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，则x溶液中盐的化学式是_________。

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【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。

查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：

（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有_____，反应的化学方程式是____。

（2）B装置的作用是____。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是____。

（3）证明半水煤气中含有H2的现象是_____。

（4）证明半水煤气中含有CO的现象是____。

（5）测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：

若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg，则半水煤气中H2与CO的质量比为______（用含字母a、b的代数式表示）。

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【题目】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。

(1)甲分解生成乙和丙的化学式反应式为_____。

(2)从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____。

(3)选择合适物质,让丙生成乙，化学反应式为_____。

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【题目】气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：

（1）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，组装发生装置需要的仪器有F、H、J、_____（填序号），另外还需补充的仪器是_____；收集装置需要的仪器有L、M、_____（填序号），判断氧气已集满的方法是_____。该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是_____。

a.反应中氧气的物理性质发生了变化

b.此时得到的气体一定是混合物

c.只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式是_____，若实验过程中观察到水槽中的水变红，可能的原因是_____；若实验时发现试管炸裂，可能的原因是_____（填序号）。

a.组装仪器时试管口略向上倾斜 b.先预热试管，再对药品固定加热

c.加热时试管底部接触酒精灯灯芯 d.实验结束时，将导管移出水面，熄灭酒精灯

（3）小红制备氧气选用仪器A、D、G、I，则文字表达式为_____。若用分液漏斗代替D进行实验的优点是_____。

（4）如下图，用装置1进行铁丝在氧气中的燃烧实验时，请你改正其中的不足之处_____，其文字表达式是_____。若将实验改进如装置2所示，其优点是实验简便、保证安全和_____。

（5）若用装置3（如图）收集一瓶干燥的氧气，进气方向已标明，请将图补充完整_____，验满的方法是将带火星的小木条放在_____，若复燃则已集满。

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【题目】（探究活动一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计如表对比实验：

	氯酸钾的质量	催化剂的种类	MnO2的质量	反应条件	收集45.0mL O2所需的时间（S）
Ⅰ	3.0g	MnO2	1.0g	混合加热	21
Ⅱ	xg	CuO	1.0g	混合加热	48

（1）表Ⅱ中x的值应为________ ；通过分析上表数据，可以得出的实验结论是：在相同的条件下，KCLO3在MnO2作催化剂比CuO作催化剂的分解速率_______ （选填“快”或“慢”）

（探究活动二）为探究双氧水浓度对过氧化氢分解速率的影响，乙同学设计以下实验：

[进行实验]

室温下，选用50.0g不同溶质质量分数的双氧水（1%、2%和4%）分别与0.1g二氧化锰进行实验（如图1，固定夹持仪器略去）．

（2）MnO2在H2O2分解前后其质量和__________没有发生改变。

（3）按下图装置图1进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体做法是关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后______________ 则证明该装置气密性良好。

[数据处理]

（4）乙同学进行实验后，获得的相关实验数据记录如表所示：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	温度	相同时间（10S）内产生O2体积（mL）
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	20℃	9
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	20℃	16
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	20℃	31

①本实验中，测量O2体积的装置也可以选用如图2的哪套装置来代替_____（填编号）。

②分析上表数据，可以得出不同浓度的双氧水对过氧化氢分解速率影响的结论是：____________。

[拓展延伸]

（5）丙同学认为用图3装置进行实验，通过比较__________ 也能探究双氧水浓度对过氧化氢分解速率的影响。

（6）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图,集气瓶中原有37mL的水）．以下对此改进实验的叙述，试计算此实验测出氧气的体积分数约是______？

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