Question

学习知识的目的之一是分析和解决实际的问题。
（1）为防止资源浪费，燃烧时通常将煤块变为粉末状，其原因是                 。
（2）在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，制取过程中发生反应的化学方程式为                                   。
（3）镁条在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，其原因是          
                                    。
（4）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃。为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：
① CaCl₂ + NaHCO₃        CaCO₃ ↓+ NaCl + HCl；
② CaCl₂ + 2NaHCO₃       CaCO₃ ↓+ 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O。
有同学认为化学方程式①不合理，请你简述其理由：                       。

Answer 1

（1）增大与氧气（或空气）的接触面积，使其充分燃烧
（2）CO₂ + Ca(OH)₂  ===CaCO₃↓+ H₂O
（3）生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和
（4）  CaCO₃和HCl不能同时存在（或CaCO₃和HCl能反应）

解析试题分析：（1）为防止资源浪费，燃烧时通常将煤块变为粉末状，其原因是增大与氧气（或空气）的接触面积，使其充分燃烧。
（2）制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，制取过程中发生反应的化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂  ===CaCO₃↓+ H₂O。
（3）镁条在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，其原因是生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和。
（4）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃。化学方程式为CaCl₂ + 2NaHCO₃       CaCO₃ ↓+ 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O。碳酸钙和盐酸不能共存，CaCO₃和HCl能反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。
考点：燃烧的条件；化学方程式的书写；碳酸盐的性质。
点评：碳酸盐不能与盐酸共存，常用盐酸和澄清石灰水检验碳酸盐。燃烧必须同时具备三个条件才可以：1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点。
书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。