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2、浓硫酸具有
吸水
性和强烈的
腐蚀
性,同时由于浓硫酸溶于水放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时,一定要把
浓硫酸
沿器壁慢慢注入
里,并不断
搅拌
.且不可将
倒入
浓硫酸
里.
分析:回忆浓硫酸的主要性质,注意浓硫酸溶解于水时要放出大量的热,浓硫酸的密度比水的大;以此为根据,得出正确答案.
解答:解:浓硫酸是一种无色油状液体,具有吸水性,脱水性和腐饰性三大性质,同时它溶解于水还会放出大量的热,稀释时如把水倒入浓硫酸中,同时用玻璃棒不断搅拌,且不可将水倒入浓硫酸里,会造成酸液飞溅.
故答案为:吸水性;腐饰性;放出大量的热;浓硫酸;水;搅拌;水;浓硫酸.
点评:浓硫酸和稀硫酸的性质有很大差别,在学习时要注意对比,要理解浓硫酸的特性.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

27、某兴趣小组在探究金属与酸的反应时发现了意外情况:铜能与稀硫酸反应--将一小块铜片放入试管中,加入适量稀硫酸,无现象;加热该试管,较长时间后铜片上有气泡,溶液逐渐变成了蓝色.
【讨论猜想】
(1)小王提出了两点想法,但遭到同学们的反驳,请你在他的想法后面写出同学们的反驳意见.
小王的想法一:铜片可能不纯,含有的活动性强的金属杂质与稀硫酸反应生成了H2.同学们的反驳意见是
加入适量稀硫酸,无现象

小王的想法二:在金属活动性顺序中Cu排在H后面,所以Cu一定未参加反应.同学们的反驳意见是
溶液逐渐变成了蓝色,说明Cu一定参加反应生成了硫酸铜

(2)小张也提出了两点想法,得到了同学们的拥护.
小张的想法一:加热后稀硫酸浓缩成浓硫酸,而浓硫酸具有稀硫酸所不具有的吸水性和脱水性等特性,也许能与Cu反应.
小张的想法二:生成的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种.你认为他猜想的依据是
化学变化前后元素种类不变

【探究实验一】
根据小张的想法,兴趣小组的同学设计了右图的实验来探究浓硫酸能否与Cu反应.实验现象为加热后铜片上有气泡,溶液逐渐变成了蓝色,石蕊试液变红,说明浓硫酸能与Cu反应.
请回答:
(1)石蕊试液变红说明生成的气体中有
SO2

(2)在实验装置中,“蘸有浓碱液的棉花”的作用是
防止SO2气体扩散到空气中而造成污染

【探究实验二】
兴趣小组的同学为判断生成的气体中是否含有O2 和H2,同时确定气体成分,通过查阅资料得知:O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,I2为碘单质.于是他们设计了如下的实验装置:

请回答:A中观察到
紫红色溶液逐渐褪色成无色

B中观察到
淀粉溶液无明显变化
,证明无O2
C中观察到
灼热的铜网无明显变化
,证明无H2
【实验反思】
上述探究说明,所谓铜能与稀硫酸反应实际上是加热时水分蒸发、稀硫酸逐渐变成浓硫酸才与铜发生了反应.
请思考回答:探究实验一中如果持续加热到铜片上不再冒气泡时,剩余溶液中还有硫酸剩余吗?请判断并说明理由
有剩余.随硫酸的不断消耗,硫酸浓度变小而不能继续反应

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某校九(5)班学生进行一系列的实验,请结合图1帮助他们解决以下问题:

(1)写出图中有标号仪器的名称:①
酒精灯
酒精灯
,②
集气瓶
集气瓶

(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选用的发生装置是
A
A
(填字母编号),
写出该反应化学方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

(3)用B、D装置可制取二氧化碳气体,写出相应的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(4)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,常选用装置B或装置C,C与B相比较,其优点是
可随时控制反应的发生和停止
可随时控制反应的发生和停止
,选用的收集装置为
E或F
E或F
(填字母编号).
(5)甲同学查阅资料知:浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢.
①若用稀盐酸和大理石在B装置中反应,制取CO2并检验其有关性质时,观察到紫色石蕊溶液液变红,反应的化学方程式为
H2O+CO2═H2CO3
H2O+CO2═H2CO3

②若用浓盐酸和大理石在B装置中反应,将制得的气体通入澄清的石灰水中,石灰水没有变浑浊,其原因可能是
浓盐酸具有较强的挥发性,CO2带出的HCl与石灰水反应,阻碍了CO2与石灰水反应
浓盐酸具有较强的挥发性,CO2带出的HCl与石灰水反应,阻碍了CO2与石灰水反应

(6)乙同学检查装置C气密性的操作和现象是:先用夹子夹住导气管中的橡皮管,再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱,静置,若观察到
一段时间水柱液面不下降
一段时间水柱液面不下降
,说明气密性良好.
(7)丙同学用图2所示装置完成一系列的实验.用实验装置的序号回答下列问题(装置可重复使用,尾气处理装置未给出).
资料:浓硫酸具有吸水性.氢氧化钠溶液能较多地吸收二氧化碳气体.白色的硫酸铜粉末遇水立即反应生成蓝色.
①实验室用仪器A、B可组合成制取氧气的反应装置,则发生反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②检验CO中混有的CO2的装置是
E
E
,除去CO中较多的CO2,最好选装置
F
F

③水煤气含有CO、H2、CO2、H2O.证明水煤气中含有CO和H2的实验装置的连接顺序是
FGHDE
FGHDE

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科目:初中化学 来源: 题型:

用如图所示装置进行CO和CO2的分离与干燥(其中A为弹簧夹,B为分液漏斗活塞).

已知:浓硫酸具有很强的吸水性;氢氧化钠溶液可以快速吸收二氧化碳,若将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液可以生成碳酸钠和水,该反应的化学方程式为
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

(1)广口瓶(甲)中盛有
NaOH溶液
NaOH溶液
;广口瓶(乙)中盛有浓硫酸,其作用是
干燥气体
干燥气体
;分液漏斗(丙)中盛有
稀盐酸
稀盐酸

(2)先分离出的气体是
CO
CO
;丙中液体将后一种气体分离出时发生反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?顺义区二模)浓硫酸具有吸水性,可以做干燥剂,而稀硫酸不能.好奇心强的同学提出问题:浓硫酸的浓度降低到什么程度时就不能继续做干燥剂了?为了解决这个问题,老师带同学们展开探究.
[探究1]同学们用图1的装置进行实验.B烧杯中的水能被浓硫酸吸收的根本原因是
分子在不断运动
分子在不断运动
.确认A烧杯的浓硫酸不再吸水的方法是
定期多次称量硫酸的质量,而质量不变
定期多次称量硫酸的质量,而质量不变

[探究2]测定探究1中吸水后硫酸溶液的溶质质量分数.
[查阅资料]H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
[设计实验]小组同学设计了如下三套方案,请协助他们完成实验方案的设计.
(1)取一定量的探究1所得待测溶液,滴加BaCl2 至过量,
过滤、洗涤、干燥
过滤、洗涤、干燥
,称量,计算.
(2)取一定量的待测溶液加入过量氧化铁,测量消耗氧化铁的质量,计算硫酸溶液的溶质质量分数.该过程发生反应的化学方程式为
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

(3)取一定量的待测溶液,用图2装置进行实验,利用测得的气体量,计算硫酸的质量及其浓度.该实验使Y型管中锌粒与硫酸溶液反应的正确操作是
慢慢倾斜Y型管,使锌粒滑入待测溶液中
慢慢倾斜Y型管,使锌粒滑入待测溶液中

[反思与评价]
(1)老师引导同学们对实验方案进行评价,提出问题:上述方案中,可行性差的是那一个?为什么?你的回答是
第三个,该方案中可能有氢气和二氧化硫两种气体产生,从而无法处理通过处理数据得出结论
第三个,该方案中可能有氢气和二氧化硫两种气体产生,从而无法处理通过处理数据得出结论

(2)聪明的小刚提出,整个探究过程通过一个实验就能实现,他的设想是
取一定量的浓硫酸进行探究1的实验,通过测量吸水量,计算吸水后硫酸溶液的溶质质量分数
取一定量的浓硫酸进行探究1的实验,通过测量吸水量,计算吸水后硫酸溶液的溶质质量分数

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?镇江一模)工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料.实验室桌面上的五个试剂瓶内(如图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.

(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
(填名称);②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到
C瓶口产生白雾
C瓶口产生白雾
,说明C瓶内的是浓盐酸,则D瓶内的是浓硫酸.
(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了如下一个框图.
注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出.
根据框图,依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识,回答下列问题.
写出下列物质化学式:A瓶内的物质:
NaOH
NaOH

小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品,所以A瓶内的物质中一定含有杂质.请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案(写出操作、现象和结论):
取适量溶液滴加硝酸银,若产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则含有氯化钠
取适量溶液滴加硝酸银,若产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则含有氯化钠

(3)小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究.成分的确定作出以下的猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物.做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示)为了验证①②③猜想,他分别做了下面的实验.A.取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有,肯定猜想
(填序号)是错误的.B.小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色.于是认为猜想3成立,请提出你的看法,并说出理由:
错误,因为碳酸钠溶液也显碱性
错误,因为碳酸钠溶液也显碱性
.C.为探究猜想③是正确的,小红设计了如下实验方案:
沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
.你若认为小红的这个方案有问题,稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则改进的方法是
将石灰水换成氯化钙溶液
将石灰水换成氯化钙溶液

(4)过氧化钠(Na2O2)是一种白色固体,这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”,在一次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中,发现了高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.
a.棉花为什么会燃烧呢?小组同学认为棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这一条件,还另需满足
a:
与氧气充分接触
与氧气充分接触
、b
温度达到棉花的着火点
温度达到棉花的着火点
条件.
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢?
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应.
            2、在常温下Na2O2能和水发生反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
            3、浓硫酸具有强吸水性.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
【设计实验】经过讨论后,小组同学设计了如下图2的实验进行探究.
【实验步骤】①检查整套装置的气密性;②把相关的试剂放入对应的仪器内(D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体,烧杯内盛有饱和的澄清石灰水),并按图2组装整套实验仪器;③用力推动针管的活塞,把稀盐酸注入试管内;④一段时候后,在P处放置一根带火星的小木条,观察现象.
注:整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色;②带火星的小木条复燃;③饱和澄清石灰水变浑浊.
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

(5)现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定:电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下:
称   量   项   目 称   量  时 间 质量(g)
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.30
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数.(写出计算过程)
实验反思:
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):
因为二氧化碳的密度比空气大,会有二氧化碳残留在装置内,使质量差变小,使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
因为二氧化碳的密度比空气大,会有二氧化碳残留在装置内,使质量差变小,使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小

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