Question

5．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一   M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是Ca（OH）₂，②是CaCl₂．
【收集资料】CaCl₂水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于 试管中，向其中滴加酚酞溶液．	酚酞溶液变红色．	猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学 方程为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

探究二  过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生．	“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？不正确，理由是溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有Na₂CO₃溶液也可能不产生气体．

Answer 1

分析 根据碳酸钠的性质和部分标签的内容、命名进行猜想；根据氢氧化钙或氯化钙溶液的酸碱性结合实验结论分析现象；根据碳酸钠与氢氧化钙的反应产物及反应的程度进行猜想；根据氢氧化钙、碳酸钠与氯化钙、碳酸钠的反应现象结合实验结论分析．

解答 解：探究一（1）根据标签的残留化学式以及名称可以猜想可能是氢氧化钙，故填：Ca（OH）₂；
（2）猜想①正确，则是氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以加入酚酞试液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙陈德华氢氧化钠，故填：酚酞溶液；酚酞溶液变红色；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
探究二  根据氢氧化钙与碳酸钠的反应程度，可以猜测剩余的滤液中的溶质可能是氢氧化钠和氢氧化钙，故填：NaOH和Ca（OH）₂；
（3）猜想一不成立，则加入盐酸没有气体产生，但是由于加入的是几滴盐酸，可能是没有与碳酸钠反应，故结论不正确，故填：没有气体产生；不正确；溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有Na₂CO₃溶液也可能不产生气体．

点评 本考点探究了物质的组成成分，解答本题关键是在分析过滤后溶液中溶质成分时不仅要看生成物中溶质，还要看反应物是否有剩余，检验钙离子可以用碳酸根离子来考虑，检验碳酸根离子，可以用钙离子检验．本考点主要出现在实验题中．