Question

一定条件下用NH₃捕捉CO₂的反应为2NH₃+3CO₂═C₃H₃N₃O₃+3H₂O，生成的三聚氰胺（C₃H₃N₃O₃）是重要的化工产品．请回答下列问题：

（1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为　　；

（2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO₂的质量为多少千克？

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算．

【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算；有关化学式的计算．

【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

（2）根据反应的化学方程式由三聚氰酸的质量，计算出可以捕捉CO₂的质量即可．

【解答】解：（1）三聚氰酸中C、H、N、O四种元素的质量之比为（12×3）：（1×3）：（14×3）：（16×3）=12：1：14：16．

（2）设可以捕捉CO₂的质量为x，

3NH₃+3CO₂=C₃H₃N₃O₃+3H₂O

     132   129

      x    25.8kg

x=26.4Kg

答案：（1）12：1：14：16；  （2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO₂的质量为26.4Kg．

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式与化学方程式的简单计算、化学反应前后原子守恒进行分析问题、解决问题的能力．