Question

CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分CaCO3外，还含有少量的硫化钙。小李和小明同学用这种大理石和盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。

[查阅资料]

资料一:已知复分解反应 可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列五种溶液的pH大小情况如下表所示:

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是_____________(填字母代号)。

A

B

C

D

资料二:常见的干燥剂有①浓硫酸、②无水氯化钙、③氢氧化钠固体、④生石灰、⑤五氧化二磷。

[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图所示装置，请你分析:

(1)制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是____________。

(2)上述装置中，A是______________溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____________。

(3)上述装置中，B物质不可能是_________(填字每代号)。

A五氧化二磷 B无水氯化钙 C氢氧化钠固体 D生石灰

(4)如果B失效，则得到的二氧化碳质量__________(“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

Answer 1