Question

等质量两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生H₂的质量与反应时间的函数关系如图所示．
（1）A、B两种金属的活动性强弱大小关系是

 

；
（2）A、B两种金属元素的相对原子质量的大小是

 

；
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中A、B两种金属可能分别是

 

．

Answer 1

分析：氢前的金属可以与酸反应生成氢气，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快．依据根据化学方程式可以判断金属的相对原子质量大小，得到的通式是“足量稀硫酸”，等质量的二种金属完全反应，放出氢气的质量=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量；
因此得到都生成相同价态硫酸盐，两种物质的质量相等，则产生的氢气越多，相对分子质量越小．

解答：解：（1）等质量的金属完全反应时B用的时间较少，则反应速度较快，其活动性较强．
（2）依据根据化学方程式可以判断金属的相对原子质量大小，得到的通式是“足量稀硫酸”，等质量的二种金属完全反应，
放出氢气的质量=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量；
因此得到都生成相同+2价硫酸盐，两种物质的质量相等，则产生的氢气越多，相对分子质量越小，B生成的氢气较多，相对原子质量则较小，相对原子质量是A＞B；
（3）利用氢前的金属可以与酸反应生成氢气，可判断Zn和Cu组合不正确，因为铜不能与酸反应生成氢气，结合（1）（2）的结论可判断：A、B两种金属可能分别是Fe和Mg．
故答案为：（1）B＞A   （2）A＞B   （3）Fe和Mg

点评：此题主要是对金属活动性顺序的考查，得到了一个重要的规律：质量相等的金属与足量酸完全反应放出氢气的多少与金属的相对原子质量成反比，与金属的化合价相成正比．