氢氧化钠是我们生活中不可缺少的重要调味剂.同时也是重要的化工原料．(1)如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图.写出此反应的化学方程式完全反应后的溶液中所含的粒子有 (2)氢氧化钠是“氯碱工业的主要原料．电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠.氢气和氯气(Cl2).从能量变化角度看.该反应是将转化为化学能．碘化钠(NaI)与氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氢氧化钠是我们生活中不可缺少的重要调味剂，同时也是重要的化工原料．
（1）如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图，写出此反应的化学方程式

完全反应后的溶液中所含的粒子有

（填化学符号）
（2）氢氧化钠是“氯碱”工业的主要原料．电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂），从能量变化角度看，该反应是将

转化为化学能．碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，工业上将适量氯气通入碘化钠溶液中就能置换出单质碘（I₂），此反应的化学方程式

（3）用海水蒸发、结晶制得的粗盐中含有少量可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），因此必须经过“粗盐提纯”才能使用．
①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是

②若要出去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中与氢氧化钠反应的化学方程式

，过滤后项滤液中加入过量的盐酸，其目的是

最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
（4）向45g氯化钠溶液中加入足量氯化银溶液，得到14.35g氯化银固体，计算原氯化钠溶溶液中溶质的质量分数为多少？

考点：碱的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算,氯化钠与粗盐提纯,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的碱碱的通性

分析：（1）根据酸碱中和反应分析；
（2）根据题中信息，并从能量变化角度分析；根据反应物生成物书写化学方程式；
（3）根据蒸发结晶的原理分析；过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可；过滤后向滤液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，据此分析加入过量的盐酸的目的．
（4）根据化学方程式的计算解答

解答：解答：解：（1）反应物有H⁺和Cl^-构成的HCl，Na⁺和 OH^-构成的NaOH，产物是H₂O 分子构成的水和 Na⁺及Cl^-构成的NaCl；故方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．完全反应后溶液中的粒子是：H₂O、Na⁺及Cl^-
（2）电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂），从能量变化角度看，该反应是将电能转化为化学能；
氯气和碘化钠反应生成氯化钠和碘单质，反应的化学方程式：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂；
（3）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质．
（4）解：设氯化钠的质量为X．
    AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
        58.5 143.5
          x    14.35g

58.5

143.5

14.35

解得：X=5.85g
氯化钠溶液的溶质质量分数为：

5.85g

45g

×100%=13%
故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；H₂O、Na⁺及Cl^-
（2）电能；Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂
（3）氯化钠的溶解度受温度的影响比较小；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）13%

点评：本题难度适中，掌握基础知识并能熟练应用是关键

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用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼造成危害，常加入大苏打来除去水中的氯气．下列有关大苏打【化学式为Na₂S₂O₃】叙述错误的是（　　）

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C、大苏打中钠、氧元素质量比为23：24

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如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答问题．
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

；
（2）将t₂℃时，三种物质等质量的饱和溶液，分别降温到0℃时，析出溶质最多的是

．
（3）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是

g．

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归纳总结是学习化学的一种方法．
（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图1所示的相互反应关系，“-”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）．已知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B是胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是

（填化学式，下同），C是

．请写出下列反应的化学方程式：A与B

；B与C

．
（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化．
①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰．则X的化学式为

，请写出Y→Z的反应化学方程式

．
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为

；Z→X可通过以下反应实现：2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C．该反应的基本反应类型是

．

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化肥硝酸铵的化学式为（NH₄NO₃）．
试求：
（1）硝酸铵元素的种类

（2）硝酸铵中N、H、O三种元素的原子个数比

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；
（5）某硝酸铵样品中NH₄NO₃的纯度为90%，求此样品中氮元素的质量分数．（写解题过程）

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完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：

，该反应

．（填“放热”或“吸热”）
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，

是工业炼铁的主要设备．
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，在这个反应中飘尘起

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，反应生成的气体用

检验．
（5）硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体（NO₂）和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式

；因此，在实验室中硝酸银应保存在

色瓶中．

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向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g．请计算：
（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数．

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某化学兴趣小组在实验室里发现有一瓶久置的石灰水不再澄清，其瓶底有一些白色沉淀物．于是他们
【提出问题】：这瓶石灰水是否已经完全变质？
【进行猜想】A、石灰水完全变质；B、石灰水部分变质
【设计实验方案、进行实验】下表是对猜想进行实验探究的过程：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量该石灰水，过滤后取滤液于试管，向其中加入．		猜想A正确

（1）完成表格内的实验报告
（2）延伸与拓展：
①石灰水变质的反应用化学方程式可表示为

，装有石灰水的瓶子内壁，时间长了会有一层白膜也是这个原因，该白膜用水冲洗不掉，可以用盐酸清洗，其化学方程式为

．
②放在冰箱里的氢氧化钙的饱和溶液，拿出来片刻后可以看到的现象为

，其原因是

．

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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：
（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲

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