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    某非金属元素R的氧化物中含有R 40%，R元素的化合价为+6价，该元素的原子核内质子数等于中子数；又知氧元素的相对原子质量为16，试通过计算，推测元素R的氧化物的化学式．
    【答案】分析：由化合价可以写出氧化物的化学式，同时又由氧化物中R的质量分数求出氧化物的相对分子质量．根据相对分子质量求出R的相对原子质量，从而确定R的氧化物的化学式．
    解答：解：R的相对原子质量为X，依题意可知其氧化物为RO3
    ×100%=60%
    X=32
    因为质子数+中子数=相对原子质量其质子数等于中子数，所以质子数为16
    则其化学式为SO3
    点评：知道化学式可以求某元素的质量分数，同样知道了某元素的质量分数，也可以求某化合物的相对分子质量．
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    SO3
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