Question

19．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生．则下列判断正确的是（　　）

• A． 不溶物中一定含有铁
• B． 滤液中不一定含硫酸
• C． 不溶物中一定含有铜
• D． 滤液中一定含硫酸铜溶液

Answer 1

分析 向滤液中插入薄锌片，有气泡产生，说明所加入的稀硫酸过量，因此混合物中的氧化铜与铁粉完全反应；分析反应发生中可能出现的反应，判断所得结论的正误．

解答 解：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气．向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中含有硫酸，因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，锌应该先和铜离子反应，因此铜离子就会转化为铜单质而成为不溶物．
A、向滤液中插入薄锌片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，所以不溶物中一定不含铁，错误；
B、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中含有硫酸；错误；
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，故不溶物中一定含铜，正确；
D、向滤液中插入薄锌片，有气泡产生，没有红色固体产生，因此一定没有硫酸铜，错误．
故选C．

点评 根据金属活动性，分析所发生的反应是本题所要考查的主要内容，体现一定的分析问题的能力．