[题目]将10克不纯的锌粒(杂质不溶于水也不与水反应)和足量的100克稀硫酸投入到烧杯中.恰好完全反应后再次称量烧杯总质量为109.8克.(友情提示:锌粒与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑).请计算:(1)反应生成的氢气的质量为 ,(2)计算参加反应的锌的质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将10克不纯的锌粒（杂质不溶于水也不与水反应）和足量的100克稀硫酸投入到烧杯中，恰好完全反应后再次称量烧杯总质量为109.8克。（友情提示：锌粒与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）。请计算：

（1）反应生成的氢气的质量为____；

（2）计算参加反应的锌的质量________

【答案】0.2g 6.5g

【解析】

（1）锌粒和足量的稀硫酸反应生成氯化锌和氢气，锌粒中杂质不溶于水也不和水反应，生成物中只有氢气一种气体，根据质量守恒定律可知，反应前各物质的总质量等于反应后物质的总质量，反应前物质的总质量=10g+100g=110g，反应后质量仅为109.8g，反应前后质量变化即是生成的氢气质量，所以生成氢气的质量=110g-109.8g=0.2g故填0.2g；

（2）由前问可知生成氢气的质量为0.2g，根据锌和稀硫酸反应的化学方程式即可计算出参加反应的锌的质量，设参加反应的锌的质量为X，

解得X=6.5g，故填6.5g。

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[提出猜想]产生的气体有三种情况：

①CO； ②CO2； ③________。

[设计方案]实验前后分别对试管和烧杯里

的物质进行称量，数据如下：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管＋固体混合物	m1	m2	△m1即(m1－m2)
烧杯＋澄清石灰水	m3	m4	△m2即(m4－m3)

(1)若△m2＝0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想________成立。

(2)若猜想②正确，理论上△m1与△m2的关系是：△m1______△m2(填“＞”“＜”或“＝”)。

[实验并记录]实验得到的数据如下表：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管＋固体混合物	69.89g	65.49g	△m1
烧杯＋澄清石灰水	118.89g	122.69g	△m2

用以上实验数据分析，结果应该是猜想________成立。

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