工业上利用白云石(主要成分是CaCO3.MgCO3)制得结晶镁的主要流程如图:(1)生产上将白云石打碎的目的是 .(2)还原过程中发生的主要反应为:Si + 2MgO2Mg + SiO2 .该反应中化合价发生改变的元素是 .欲通过该反应生产24t镁.需要投入硅的质量是吨. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上利用白云石（主要成分是CaCO3.MgCO3）制得结晶镁的主要流程如图：

（1）生产上将白云石打碎的目的是_____。

（2）还原过程中发生的主要反应为：Si + 2MgO2Mg + SiO2 ，该反应中化合价发生改变的元素是_______。欲通过该反应生产24t镁，需要投入硅的质量是_______吨。

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①一种金属单质_____；

②一种氧化物_____；

③一种可作干燥剂的酸_____；

④一种难溶性的碱_____；

⑤一种可溶性的盐_____。

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化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。

（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。

第一组同学设计了实验方案一：

实验步骤	实验现象	结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH。	pH逐渐变大，最后pH≥7	稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应

①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？___________________。

②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________。

（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。

实验步骤	实验现象	结论
___________	__________	稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：

第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。	若_______	氢氧化钠溶液过量
若没有明显现象	稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是___________。为此，还需要选择__________（填一种试），再进行实验即可。

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A.能使紫色石蕊溶液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成水

C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气

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小丽欲配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。

（1）需要准备葡萄糖固体________g。

（2）配制步骤是计算、___、____、___、装瓶贴标签。

（3）需要用到的实验仪器有药匙、胶头滴管、_______（填序号）。