Question

11．将一定量的锌粒投入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反映后过滤，若该滤液中只含有一种溶质，请回答：
（1）该溶质为Zn（NO₃）₂，滤渣一定含有Cu、Ag；
（2）写出其中一个反应的化学方程式Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu（或Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag）．

Answer 1

分析 根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，据此进行分析回答有关的问题．

解答 解：金属活动性顺序为：锌＞铜＞银．由题意可知，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌．由此可知：
（1）该溶质为Zn（NO₃）₂，滤渣一定含有Cu、Ag；
（2）锌与硝酸铜、硝酸银反应的方程式是：Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
故答为：（1）Zn（NO₃）₂，Cu、Ag；（2）Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu （或Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag）．

点评 本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半待定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．