Question

若从H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃ 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已在下表中．试根据分步实验及其现象进行分析（即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、肯定不存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的两种溶液的可能组合．

步骤	实验操作	实验现象	分步判断
1	将取出的2种溶液进行混合	混合溶液无色、澄清	混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2
		无其它明显现象	混合溶液肯定不是下列组合： ______、______
2	用pH试纸测定混合溶液的pH	测定结果：pH=2	混合液中肯定有：______
3	向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀出现	混合液中肯定有：______
4	向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液	无明显现象	混合液中肯定不含______ ．
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组要写几组）		①______和______   ②______和______ ③______和______   ④______和______ ⑤______和______   ⑥______和______

Answer 1

【答案】分析：根据所给物质的性质进物质之间的反应进行分析．硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硝酸铜溶液为蓝色．
（1）硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现在两种溶液混合后无明显现象，实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合，所以本题答案为：H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂CO₃、HNO₃；
（2）测定溶液的PH=2，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子，所以本题答案为：H⁺；
（3）能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子，所以本题答案为：SO₄^2-；
（4）所得滤液中加入硝酸银物现象，说明滤液中不含有氯离子，所以本题答案为：NaCl；
（5）根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质．
解答：解：（1）硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现在两种溶液混合后无明显现象，实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合，所以本题答案为：H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂CO₃、HNO₃；
（2）测定溶液的PH=2，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子，所以本题答案为：H⁺；
（3）能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子，所以本题答案为：SO₄^2-；
（4）所得滤液中加入硝酸银物现象，说明滤液中不含有氯离子，所以本题答案为：NaCl；
（5）根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有
①H₂SO₄和 Na₂SO₄；②Na₂SO₄ 和 HNO₃；③H₂SO₄ 和 HNO₃；④H₂SO₄ 和 NaNO₃．
故答案为：
（1）H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂CO₃、HNO₃；
（2）H⁺；
（3）SO₄^2-；
（4）NaCl；
（5）①H₂SO₄和 Na₂SO₄；②Na₂SO₄ 和 HNO₃；③H₂SO₄ 和 HNO₃；④H₂SO₄ 和 NaNO₃．
点评：本题考查了混合物组成的鉴别，完成此题，可以依据题干中提供的实验现象结合已有的知识及物质之间的反应进行．