Question

初中化学常见白色固体甲由三种元素组成．将10g甲与100mL水混合，得混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B．
（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是

 

．
（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，则甲是

 

．
（3）若A为无色溶液，将其分成两等分，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是

 

．第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是

 

、

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见物质的推断题

分析：据已知条件和与盐酸反应的现象可解答此题．

解答：解，据已知条件初中化学常见白色固体甲由三种元素组成，但能与盐酸反应知，甲物质可能是碱或盐，如碳酸钙、氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠等．
（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，推测，此物质是碳酸钙；
（2）固体甲与水混合有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，根据此物质为三种元素组成，推测此物质是氢氧化钙；
（3）若A为无色溶液，将其分成两等分，第一份加入稀盐酸后有气体放出，则A为碳酸钠，其反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，则A为为碳酸钠，（2）中的甲为氢氧化钠，反应的方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓，由已知条件知，将10g甲与100mL水混合，若A为无色溶液，将其分成两等分，每份中含A5g，据方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓，碳酸钠与氢氧化钙的比为106：74，故反应中碳酸钠有剩余，故此时所得溶液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH．
故答案为：（1）CaCO₃     （2）Ca（OH）₂    （3）Na₂CO₃和NaOH
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑    Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

点评：明确初中化学常见白色固体物质的溶解性以及与盐酸反应的现象是解答本题关键．