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    （3分）取24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136 g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？

     

    73．6g

    【解析】

    试题分析：设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y

    Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3? + 2NaOH

    106 100 80

    4g y

    = 4．24 g y = 3．2 g ．

    得到的10%NaOH溶液的质量为(24 g - 4．24 g + 3．2 g) ? 10% = 229．6 g

    加入石灰乳的质量为 229．6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73．6 g

    答：略

    考点：有关溶液的计算、化学方程式的计算

     

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    发生反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑

    请计算：

    （1）样品中硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸钠的质量比。

    （2）所得溶液中溶质质量分数。

     

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    （3）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下。请回答：

    写出步骤①中发生反应的化学方程式 ；固体D的化学式为 ；以上物质A~G中，含有锌元素是______ _ _（填字母序号）

     

     

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    B．稀有气体化学性质稳定——用作保护气

    C．氧气密度比空气略大——用于急救病人

    D．干冰升华吸热——用于人工降雨

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014北京市燕山区初三年级毕业考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．2H B．2H2 C．H D．H2

     

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    ②C跟D发生反应的化学方程式为________。

    （2）固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。E通过其它反应能生成F。

    ①若E为单质，E、F的化学式可能为 （写一组即可）。

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    D．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液

     

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