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【题目】2019年嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面,并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图,揭开了月背的神移面纱。

1)探测器如图所示,图中标示的物质中,属于有机合成材料的是_____

2)聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面,可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作,请推测该材料的一条性质_____

3)“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细,其性能稳定,“编”出来的金属网既强韧,受得住发射飞行外力“折腾”,又能在太空中收放自如,可以说是“刚柔并济”。

①钼能制成细丝,是利用了钼的_____性。

②钼丝表面镀金,原因之一是利用了金的化学性质_____

【答案】聚酰亚胺聚合材料薄膜 导热性差/稳定性良好 延展 稳定

【解析】

1)聚酰亚胺聚合材料薄膜是有机合成材料,硅片太阳能帆板是无机材料,特种铝合金支架是合金材料;

2)聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面,可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作,说明聚酰亚胺聚合材料薄膜导热性差、稳定性良好;

3)①钼属于金属材料,能制成细丝,是利用了钼的延展性;

②钼丝表面镀金,是利用了金的化学性质稳定。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是

A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g

B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16

C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3

D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%

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【题目】下列微粒中与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是

A.CH4B.C.D.C1-

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室有高锰酸钾、盐酸、氯酸钾、石灰石,下列仪器、装置及必需用品:

1)在实验室利用上述药品制取氧气的化学方程式为___,发生装置需选择的仪器是____。利用集满的氧气进行实验A,夹持红热木炭的仪器n的名称是____ 插入盛有氧气的集气瓶中的正确操作是_____,防止____,使集气瓶内温度升高,压强_,在压强差的作用下,集气瓶中上部的氧气从集气瓶口逸出,瓶内氧气含量降低,木炭不能充分燃烧。

2)实验室制得的二氧化碳通过装置I进行检验时,只观察到导管口有连续均匀的气泡冒出。排除试剂变质的可能,猜想可能与反应物的浓度有关,在发生装置与检验装置I间连接IIII中的试剂 X ______,验证制得气体是二氧化碳后,用向上排空气法而不用排水法收集二氧化碳的原因______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图,有关说法错误的是

A. 实验室用双氧水制取氧气,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②

B. 实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③,气体从导管b进入

C. 实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④,气体从导管a进入

D. 实验室收集的氧气和二氧化碳,均可如图⑤临时存放

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。现有一瓶过氧化氢溶液,标签如图。

1)实验室制取氧气时,要将30%H2O2溶液稀释到6%,其可能原因是_____

2)家庭杀菌需配3%的过氧化氢溶液200g,则需30%H2O2溶液体积_____mL(保留一位小数,下同),加水_____mL

3)涂到伤口处有白沫产生,这是因为伤口中有过氧化氢酶,请写出产生泡沫的化学方程式:_____

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【题目】能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题.

(1)现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来,石油分馏的过程属________(选填“物理”或“化学”)变化.化石燃料中主要含有碳、氢元素,还含有少量硫、氮等元素,燃烧时,这些元素常常转化为 ________ 等气体污染物.

(2)燃烧是化学能转化为热能的常见形式,图A、B是关于燃烧条件探究的实验.

①图A铜片上的白磷能燃烧,红磷不能燃烧,由此现象能得出的结论是________

②图B中发生反应的化学方式程为________

(3)破坏燃烧条件可以灭火,避免火灾.

①图C所示的“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开,释放的粉末覆盖在可燃物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭.“火立熄”的灭火原理是 ________ (填序号).

A.清除可燃物 B.使可燃物与氧气隔绝 C.降低可燃物的着火点

②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾,利用了它的________和密度比空气大的性质.

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【题目】铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算:

次数

1

2

3

4

加入稀硫酸质量/g

70

70

70

70

剩余固体质量/g

18.2

16.4

14.6

13.2

1)合金中铜、镁的质量比.

2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程)

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【题目】下列实验操作正确的是

A.过滤 B.称量氢氧化钠 C.稀释浓硫酸 D.测定液体的pH

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