分析 ①根据氢气质量求出200g稀硫酸中的溶质的质量即可;
②根据氢气的质量求出生成硫酸锌的质量以及参加反应锌的质量,进而求出所得溶液中溶质质量分数即可.
解答 解:①设锌的质量为x,硫酸的质量为y,生成的硫酸锌的质量分别为z.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.4g}$
解得:x=13g,y=19.6g,z=32.2g
②所得溶液中溶质质量分数=$\frac{32.2g}{13g+200g-0.4g}×100%$=15.1%
答:①200g稀硫酸中的溶质的质量为19.6g.
②所得溶液中溶质质量分数为15.1%.
点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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