Question

9．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4FeS₂+XO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．下列有关说法中不正确的是（　　）

• A． 反应前后氧元素的化合价发生了改变
• B． X=11
• C． SO₂中的硫、氧元素的质量比为1：2
• D． Fe₂O₃中铁元素的质量分数为70%

Answer 1

分析 A、根据化学方程式可推测反应前后氧元素的化合价发生了改变．
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后各原子的原子个数不会变化．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析判断．

解答 解：A、根据化学方程式可推测反应前后氧元素的化合价发生了改变，故说法正确．
B、根据质量守恒定律和4FeS₂+XO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，可知：反应物中原子个数：Fe原子4个，S原子8个；生成物中原子个数：Fe原子4个，S原子8个，O原子22个，故X=11，故选项说法正确．
C、硫元素和氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，故选项说法错误．
D、Fe₂O₃中铁元素质量分数为$\frac{56×2}{56×2+16×3}$100%=70%，故选项说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握化学反应时的能量变化、化学式的有关计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．