【题目】监测厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,同学进行了以下实验.取废水500g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液.测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图:请回答以下问题:
(1)OA段没有产生沉淀的原因是(用化学方程式表示):_______.
(2)该废水中硫酸铜的溶质质量分数_______.
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【题目】“治理大气污染,共建绿色家园”。山西省积极行动,落实整改措施,并初见成效。
(1)为了使空气更新,天空更蓝,山西省各地都使用了喷水雾汽车,你作为环保小卫士,认为推广使用上述方式的好处是_____。
(2)空气污染严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。引起空气污染的有害气体种类较多,请举一例_____。
(3)你认为改善空气质量的措施正确的是_____。(填序号)
A 推广使用新能源
B 加强企业排污管理
C 雾霾多发天气,实行私家车限号出行
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【题目】下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘的元素符号),据此完成下列各题。
配料表
*菜未煮熟不宜加入加碘盐
*菜烧熟后加入加碘盐最佳
氯化钠. (NaCl) | ≥98. 0% (以NaCl计) |
碘酸钾 (KIO3) | (35士15) mg/kg (以1计) |
(1)加碘食盐属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)碘酸钾中碘元素的化合价为_____;
(3)根据“菜未煮熟不宜加入加碘盐,菜烧熟后加和加碘盐最佳”,推测碘酸钾的物理性质有_____(写一点)。
(4)“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因是碘酸钾不稳定,受热易分解生成碘化钾(KI)和氧气。据此计算,分解21.4 g碘酸钾产生氧气的质量_____。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是
A.若把t1°C甲的饱和溶液升温至t2°C再加甲的质量为15g.此时溶液仍为饱和溶液
B.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
C.t1°C时,等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D.t2°C时, 甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
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【题目】溶液在生活、生产中有广泛的用途。
(1)在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氧化钠溶液选种。某同学配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为_____g;水的体积为_____mL(水的密度近似看作1g/mL)。
(2)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,粗盐中一股含有少量泥沙够杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程,请回答问题。
操作1的原理是_____,此操作中玻璃棒的作用是_____,操作2的名称是_____,其中用到的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、_____,实验结束后计算精盐的产率为_____,如果该产率超过100%,可能的原因是_____(填序号)。
A 食盐没有全部溶解就进行过滤
B 操作2溶液飞溅
C 实验结束后称量的精盐很潮湿
D 过滤时滤纸有破损
(3)已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示:
温度(°C) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度(克) | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
常温下Ⅱ的实验流程中加10mL水,能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解?说明理由_____。
化学课上同学们研究物质溶解性的实验如下图所示:
某同学将1.85g氯化钠加入5mL水中,充分振荡后静置,现象如图甲所示,他认为图甲试管中的溶液为该温度下氧化钠的饱和溶液,判断的依据是_____。再对该试管进行加热,得到如图乙所示的溶液,则可判断加热溶液的温度范围是_____。该同学认为得到的是不饱和溶液,你同意他的判断吗?说出理由_____。
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【题目】能源、环境、资源是人们关注的热点,请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)目前人类使用的主要能源是煤、石油、天然气,它们都属于_________能源(填“可再生”或“不可再生”)。
(2)燃煤能产生污染空气的物质,其中会形成酸雨的物质是_______(填写两种物质的化学式),防治酸雨的措施_________________(写一点即可)。
(3)目前车用燃料都使用乙醇汽油,即在汽油中加入适量乙醇。写出乙醇燃烧的化学方程式_______。与只使用汽油比较,乙醇汽油能减少汽车尾气对空气的污染,还具有的优点是_________。(一条即可)
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【题目】2019年,成都成功的举办了第十八届世界警察和消防员运动会,葡萄糖(C6H12O6)能为运动员们提供较高的能量。下列有关葡萄糖化学式说法正确的是()
A.每个葡萄糖分子中含有6个氢分子和3个氧分子
B.葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为1:2:1
C.在葡萄糖中,氢元素所占的质量分数最高
D.葡萄糖与氧气反应,放出能量,同时可能放出二氧化硫气体
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【题目】利用手机传感器可以验证氢氧化钙溶解性随温度升高而减弱(溶解度曲线如下图所示)。操作步骤为:
(1)配制氢氧化钙溶液:20℃时,用托盘天平称取10g氢氧化钙固体,放入盛有300g蒸馏水的烧杯中,此时配制的氢氧化钙溶液为_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)用50mL小烧杯取30mL步骤(1)所得上层清液,滴入无色透明的油,使其在液面上形成一层油膜。将小烧杯置于手机光照传感器上,分别测出加热前后光照度数值,对比可以发现温度对氢氧化钙溶解度的影响。用化学方程式解释滴油的原因_______。
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【题目】同学们为了证明CO2与NaOH溶液能否反应进行了如下探究:
活动一:依据装置中气体体积或压力的变化判断是否反应。
资料:通常情况下,1体积水可以溶解1体积CO2。
甲同学要用如图所示装置证明CO2与NaOH溶液能够反应,可以观察到的现象是_____。
乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2与NaOH溶液能够反应,应该再把NaOH溶液换为水做对比实验。
请通过甲乙两位同学实验的对比,我们能否证明CO2能与NaOH溶液反应?说出你的理由_____。
活动二:从生成物角度判断是否反应。
同学们提出:以甲实验试管所得液体为研究对象。通过检验样品中是否含有Na2CO3来证明CO2能否与NaOH溶液反应。
资料:Ca(OH)2是微溶物,Ca2+和OH—不能大量共存于溶液中。
丙、丁两位同学分别进行了如下实验:
操作 | 现象 | |
丙 | 取2―3mL样品,向其中逐滴加入稀盐酸 | 开始偶有少量气泡后来有大量气泡 |
丁 | 取2―3mL稀盐酸,向其中逐滴加入样品 | 开始即有大量气泡 |
请
(1)为什么丙、丁两位同学的实验现象不同_____?
(2)丙同学的实验里不能用酚酞试液替代稀盐酸,理由是_____。
(3)还有什么物质(酸类物质除外)可以代替丙实验的盐酸来检验样品中是否含有Na2CO3?请列举一例:_____。
活动三:实验拓展
已知:碳酸钠稳定,受热难分解。有同学提出取少量甲、乙实验试管里的液体进行如下图所示实验也能判断CO2能否与NaOH溶液反应。可以观察到:甲试管内壁仅出现少量气泡;乙试管内壁出现较多气泡。
(1)这种加热方式叫热水浴,与直接用酒精灯加热相比,热水浴的优点有哪些?_____、_____(答两点)。
(2)该实验为什么能证明CO2与NaOH溶液发生了反应_____?
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