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    某同学将金属氧化物知识整理如下：
    氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化铜
    K2OCaONa2OMgOAl2O3ZnOFe2O3CuO
    表中排列规律的依据是氧化物中所含金属元素的


    1. A.
      活动性顺序
    2. B.
      化合价
    3. C.
      相对原子质量
    4. D.
      在地壳中的质量分数
    A
    分析：结合金属的活动性，对比金属氧化物中金属元素的排列特点，归纳氧化物中所含金属元素的排列规律．
    解答：观察表中金属氧化物中的金属，可发现金属元素的活动性从钾到铜依次减弱，因此，可判断表中排列规律的依据是氧化物中所含金属元素的活动性顺序；
    故选A．
    点评：熟练掌握金属的活动性顺序，对于解决此类与金属相关类的问题会有很大帮助．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、下题是有关金属性质及金属活动性顺序的探究．
    （1）某兴趣小组的同学对实验室里一种银白色金属R做了如下实验：
    ①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的
    前面
    （选填“前面”或“后面”）．
    ②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出．请写出Fe、R、Cu这三种金属活动性由强到弱的顺序
    R Fe Cu
    ．
    ③金属R的氧化物与足量稀盐酸反应，生成氯化物和水．又知生成物中氯化物和水分子的个数比为2：3，则该金属R的氧化物的化学式为
    R2O3
    ．
    （2）某校实验室废水中含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3、三种物质．该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案：（实验中未引进其它金属离子）
    回答问题：
    ①固体X是
    Ag
    ．②写出整个实验过程中所发生的化学方程式
    Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 ；Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹阳市二模）某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
    【查阅资料】
    资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
    资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
    【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
    实验方案 实验现象
    甲 取少量黑色物质用磁铁吸引 黑色物质全部被磁铁吸引
    乙 取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色
    丙 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 无任何现象
    【实验结论】
    （1）甲实验现象说明黑色物质中没有
    FeO
    FeO
    ，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有
    Fe
    Fe
    ；
    （2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
    （3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
    Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ；
    【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
    【生产流程】

    【查阅资料】
    资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
    温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
    溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
    资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2O
    【问题讨论】
    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    ．
    （2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ；
    （3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]
    ．
    （4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为
    90：214（或45：107）
    90：214（或45：107）
    ．
    （5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
    c
    c
    →
    a
    a
    →d．
    a．过滤   b．加热浓缩     c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
    【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
    【查阅资料】
    资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
    资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
    【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：
    【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
    甲组：
    （1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是_
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液     ③稀盐酸     ④水
    （2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
    将装置中的CO2送入NaOH溶液中
    将装置中的CO2送入NaOH溶液中
    ．
    （3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是
    CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
    CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
    ．
    乙组：
    利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（右图）．
    （1）写出BC段发生反应的化学方程式：
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    ．
    （2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，其中含Fe3O4的质量是
    20.88
    20.88
    g．（不需要写过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    由于MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物和盐溶液是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．
    （1）[小华的猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    [小明的猜想]：FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）[实验验证]：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    小华的实验 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃
    常温下过氧化氢分解速率很慢
    常温下过氧化氢分解速率很慢
    装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3
    装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3

    然后将带火星的木条伸入试管中
    然后将带火星的木条伸入试管中
    		 木条复燃 Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    小明的实验 在一支试管中加入H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．
    迅速产生大量气泡
    迅速产生大量气泡

    带火星的木条复燃
    带火星的木条复燃
    		 FeCl3溶液加快H2O2溶液的分解速率
    （3）[结论]：故Al2O3、FeCl3溶液能作H2O2溶液分解的催化剂．
    （4）[反思1]：有的同学认为小华的实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充再探究Al2O3
    质量和化学性质也没有发生改变
    质量和化学性质也没有发生改变
    ．
    [反思2]：已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是
    甲
    甲
     同学的猜想，理由是
    过氧化氢溶液中有水
    过氧化氢溶液中有水

    （5）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
           实验过程 实验现象 结论
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量
    的HCl，并把带火星的木条伸入试管．    		 无明显现象
    Cl-不能催化分解H2O2
    Cl-不能催化分解H2O2
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量
    的
    Fe（NO3）3溶液
    Fe（NO3）3溶液
    ，并把带火星的木条伸入试管．
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    起催化作用的是Fe3+
    起催化作用的是Fe3+

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    科目：初中化学 来源：专项题 题型：填空题

    下题是有关金属性质及金属活动性顺序的探究．
    （1）某兴趣小组的同学对实验室里一种银白色金属R做了如下实验：
    ①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 _________ （选填“前面”或“后面”）．
    ②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出．请写出Fe、R、Cu这三种金属活动性由强到弱的顺序 _________ ．
    ③金属R的氧化物与足量稀盐酸反应，生成氯化物和水．又知生成物中氯化物和水分子的个数比为2：3，则该金属R的氧化物的化学式为 _________ ．
    （2）某校实验室废水中含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3、三种物质．该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案：（实验中未引进其它金属离子）
    回答问题：
    ①固体X是_________．
    ②写出整个实验过程中所发生的化学方程式_________．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市雷岭中学九年级（上）第三学月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由于MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物和盐溶液是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．
    （1）[小华的猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    [小明的猜想]：FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）[实验验证]：
    实验步骤实验现象实验结论
    小华的实验将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃   
       
            		木条复燃Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    小明的实验在一支试管中加入H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．   
            		FeCl3溶液加快H2O2溶液的分解速率
    （3）[结论]：故Al2O3、FeCl3溶液能作H2O2溶液分解的催化剂．
    （4）[反思1]：有的同学认为小华的实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充再探究Al2O3    ．
    [反思2]：已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是     同学的猜想，理由是   
    （5）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
           实验过程实验现象结论
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量
    的HCl，并把带火星的木条伸入试管．    		无明显现象   
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量
    的    ，并把带火星的木条伸入试管．    		       

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