Question

19．现有23克某物质在氧气中完全燃烧后，生成44克CO₂和27克H₂O，则该物质的分子式为C₂H₆O．

Answer 1

分析 根据题意“某可燃物23g在足量的氧气中完全燃烧，生成了44克CO₂和27克H₂O”及质量守恒定律反应前后元素的质量及种类不变可知，该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．再根据二氧化碳的碳元素、水中氢元素的质量的和与23g的关系，判定氧元素的存在情况；最后根据各元素的质量和相对原子质量推出物质的化学式．

解答 解：由质量守恒定律反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．44g二氧化碳中碳元素的质量为：44g×$\frac{12}{44}$=12g，27g水中氢元素的质量为：27g×$\frac{2}{18}$=3g．12g+3g=15g与原物质的质量不相等，故一定含氧元素．氧元素的质量为：23g-15g=8g；碳、氢、氧元素的原子个数比为：$\frac{12}{12}：\frac{3}{1}：\frac{8}{16}$=2：6：1，所以该物质的化学式是C₂H₆O．
故答案为：C₂H₆O．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．