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    20．金属铝既能与酸反应，也能与碱发生反应．铝与NaOH溶液反应的化学方程式如下：
    2Al+2NaOH+□X═2NaAlO2+3H2↑
    关于物质X，下列说法正确的是（　　）
    A．该物质不属于氧化物B．该物质的化学式为H2O2
    C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成D．该物质中氢、氧元素的质量比为1：8

    分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．．

    解答 解：根据反应的化学方程式2Al+2NaOH+□X═2NaAlO2+3H2↑，反应物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，□X中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和2个氧原子构成，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则物质X的化学式为H2O．
    A．由分析可知，该物质属于氧化物；不正确；
    B．X的化学式为H2O．错误；
    C．该物质不含碳元素；错误；
    D．该物质中氢、氧元素的质量比为1：8；正确；
    答案；D．

    点评 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式、化学方程式的书写是解题的关键

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．回答下列问题．
    （1）点燃H2、CO、CH4前都要先检验气体的纯度；
    （2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先放少量的水或铺一层细沙；
    （3）在KN03、NH4N03和NH4HC03中，属于复合肥的是KN03．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 （　　）
    选项实验目的实验操作
    A除去NaCl中含有的Na2CO3加入适量澄清石灰水、过滤
    B鉴别NaOH和Na2CO3溶液滴加无色酚酞溶液
    C除去CO中的少量CO2通入足量的NaOH溶液
    D检验CaO中的CaCO3稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示为硫酸铝溶液，请用适当的化学用语填空．
    （1）硫酸铝中的金属元素Al；
    （2）硫酸铝溶液中大量存在的阴离子SO42-；
    （3）水中氢元素显+1价$\stackrel{+1}{H}$2O；
    （4）硫酸铝的化学式Al2（SO4）3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列现象用分子或原子理论解释正确的是（　　）
    A．温度计中水银变热膨胀，说明原子的体积发生了改变
    B．将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动
    C．空气能被压入足球中，说明分子的质量很小
    D．矿石粉碎，说明分子可以再分

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．减少大气和水污染，保护我市“碧水蓝天”，下列措施不可行的是（　　）
    A．农业上禁止使用化肥、农药B．少用或不用含磷洗涤剂
    C．植树造林，扩大绿化面积D．推广使用清洁燃料

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．通过下列图示实验得出的结论中正确的是（　　）
    A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
    B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
    C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
    D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：提出问题：
    1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
    2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
    资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
    实验探究：
    实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
    ②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
    ③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
    实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
    问题讨论
    （1）金属钠保存在煤油中的原因因为钠既与氧气反应又与水反应．
    钠易与氧气反应变质（2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （3）实验二中生成的黑色颗粒是C（或炭黑）；．而白色物质可能是什么呢？
    ①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
    我认为认为丁的猜想是错误的，理由是钠在二氧化碳中的燃烧产物不可能含氢元素
    反应物中没有氢元素②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
    方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
    方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
    碳酸钠方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液 C、硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
    ③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也可能呈碱性使酚酞变红 碳酸钠溶液也是实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用沙盖灭．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图为实验室常用的实验装置，回答问题：

    （1）标号仪器的名称“①分液漏斗，②集气瓶．
    （2）做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的收集装置是F．
    （3）用B、D组合制取二氧化碳气体的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，若将发生装置由B改为C，其优点是能使反应随时进行或停止．
    （4）硫化氢气体（H2S是）有毒，溶于水形成算，用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．某同学用如图G、H、I组合收集H2S．
    ①用G收集H2S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
    ②各装置的作用：H防止液体倒吸入G中；I吸收多余的H2S，预防H2S污染大气．

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