Question

过氧化氢（H₂O₂）与水的混合物俗称双氧水．
（1）若34g过氧化氢中氧元素的质量为m₁；34g过氧化氢全分解后，放出氧气的质量为m₂．根据质量守恒定律，（m₁-m₂）能表示什么的质量？

 

．
（2）现有500g双氧水，H₂O₂的质量分数为3.4%．请计算500g该双氧水中含H₂O₂多少克？实验室用该双氧水与二氧化锰混合后最多可以制得氧气多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,质量守恒定律及其应用

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变解答；
（2）根据题干提供的数据利用溶液的基本计算即可求出过氧化氢的质量，而后结合反应的化学方程式即可求得生成氧气的质量．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，（m₁-m₂）的质量是指生成物水中氧元素的质量；
（2）500g该溶液中含H₂O₂的质量为：500g×3.4%=17g；
设生成氧气的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
17g               x

68

32

=

17g

x

x=8g
答案：
（1）生成的水中氧元素的质量
（2）500g该溶液中含有过氧化氢的质量为17g；生成氧气的质量为8g．

点评：本题考查了氧气的实验室制法以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．