Question

4．金属及金属化合物在日常生活中有着重要的用途．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是C（填字母）．

（2）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．
①写出发生反应的化学方程式：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
②氯化铁溶液可以作净水剂．欲将上述所得溶液中的含铁的物质以氯化铁的形式回收，加人过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水．则该反应的化学方程式为2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O．
（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品．过程如下图所示（过程中不引入其他元素）．

①加入过量A，发生反应的化学方程式是Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
②固体B的成分是Fe和Cu．
③检验C是否过量的方法是取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则C过量．

Answer 1

分析 （1）利用金属的物理性质及用途解答此题；
（2）①分析所描述现象中的发生的反应，并写出变化中反应的化学方程式；
②根据信息写出反应的方程式；
（3）根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析．

解答 解：（1）A、铁锤利用了金属的硬度；
B、铁锅利用了金属的导热性；
C、铁丝利用了金属的延展性；
D、水龙头利用了金属的硬度．
综上，故选C；
（2）①溶液变成黄色是由于铁锈与盐酸反应生成氯化铁，反应的化学方程式：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；有气泡放出则是由于未生锈的铁与盐酸反应产生了氢气反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；故答案为：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②生锈的铁制品放入过量稀盐酸中．铁锈和与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；将上述所得溶液中，加入过氧化氢溶液反应是氯化亚铁、过氧化氢和氯化氢反应生成氯化铁和水，故反应的方程式为：2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O；
（3）①要得到铜和氧化铁这两种产品，则需要加入铁将氯化铜中的铜置换出来，故A是铁，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故填：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
②加入的铁过量，故将铜完全置换出来后还有铁剩余，故B是铁和铜的混合物，故填：Fe和Cu；
④要将过量的铁除去，需要加入稀盐酸，故C为稀盐酸，使铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若要检验盐酸过量，可以取过滤得到的溶液E中加入锌粉，观察到有气泡产生，故填：取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则C过量．

点评 本题考查了常见金属的性质和利用，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行．