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燃烧有机物的质量 |
实验方法 |
实验前后(1)~(4)装置质量 |
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实验前 |
实验后 |
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甲组 |
3.2g |
A |
(1)150g |
(1)154.6g |
(2)150g |
(2)153.4g |
|||
乙组 |
3.2g |
B |
(3)150g |
(3)153.6g |
(4)150g |
(4)154.4g |
请回答:(1)A、B哪种方法正确?
(2)不用计算就能判断该有机物中一定含有哪几种元素?
(3)通过计算说明该有机物中是否含有氧元素?组成该有机物的各元素间的质量比和原子个数比分别是多少?
(1)B方法正确。
(2)该有机物一定含有碳元素和氢元素。 (3)解:表中的乙组数据可知:3.2g该有机物充分燃烧后,生成水的质量为:153.6g-150g=3.6g;生成CO2的质量为:154.4g-150g=4.4g, 3.6g水中含氢元素的质量为: 3.6g××100%=3.6g××100%=0.4g 4.4gCO2中含碳元素的质量为: 4.4g××100%=4.4g××100%=1.2g 3.2g-(0.4g+1.2g)=1.6g,显然该有机物含有氧元素。 该有机物由碳、氢、氧三种元素组成,这三种元素质量比为:1.2g:0.4g:1.6g=3:1:4,碳、氢、氧的原子个数比:=1∶4∶1。 答:该有机物含有氧元素。组成该有机物的碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3:1:4,原子个数比为1:4:1。
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这是一道结合实验的计算题。审题可知,该有机物在氧气中充分燃烧后,产物只有CO2和H2O,根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类不变,由此推知,生成物水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素一定来自该有机物,故不用计算就能判断该有机物中一定含有碳元素和氢元素。该有机物是否含有氧元素,要根据实验数据进行计算方可确定。用A、B两种方法测得甲、乙两组数据。看图分析可知,先利用浓硫酸吸收燃烧产物中的水蒸气,根据吸收前后浓硫酸的质量变化,求出3.2g该有机物充分燃烧后生成水的质量。再利用NaOH溶液吸收CO2,根据NaOH溶液质量的变化求出3.2g该有机物充分烧后生成CO2的质量;显然,B方法是正确的,乙组数据是可靠的。因为燃烧后的混合气体先通过NaOH溶液时,水蒸气的含量一定会发生变化,从而影响实验结果。
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科目:初中化学 来源: 题型:
燃烧有机物的质量 | 实验装置 | 实验(1)~(4)装置质量 | ||
实验前 | 实验后 | |||
甲组 | 1.6g | 甲 | (1)150g | (1)154.6g |
(2)150g | (1)153.4g | |||
乙组 | 1.6g | 乙 | (3)150g | (1)153.6g |
(4)150g | (1)154.4g |
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科目:初中化学 来源: 题型:
燃烧有机物的质量/g | 实验方法 | 实验(1)--(4)装置的质量/g | ||
实验前/g | 实验后/g | |||
甲组 | 1.6g | A | (1)200 | (1)202.3 |
(2)200 | (2)201.7 | |||
乙组 | 1.6g | B | (3)200 | (3)201.8 |
(4)200 | (4)202.2 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
燃烧有机物的质量 | 实验方法 | 实验前后(1) | (4)装置的质量 | ||
实验前 | 实验后 | ||||
甲组 | 3.2g | A | (1)150g | (1)154.6g | |
(2)150ge | (2)153.4g | ||||
乙组 | 3.2g | B | (3)150g | (3)153.6g | |
(4)150g | (4)154.4g |
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科目:初中化学 来源: 题型:
(2012?牡丹江)某有机物在氧气中充分燃烧,将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙 (假设每步吸收完全),称量通入气体前后装置的质量,数据如下:
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