Question

【题目】学习《海水“制碱”》的知识后，小明在实验室中进行了如下探究活动，请你和小明一起完成下面的实验探究活动。

（1）探究碳酸钠的溶解性：在编号为 A、B、C、D 的四个烧杯中各加入室温下的水 100g，并分别加入取自实验室的碳酸钠固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：

烧杯编号	A	B	C	D
水的质量／g	100	100	100	100
加入 Na2CO3 的质量／g	30	35	40	50
溶液的质量／g	130	135	140	140

分析上述数据，烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液。

（2）探究食用纯碱的纯度：小明把家中厨房里的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）带到实验室，他称取食用纯碱12.0g放入烧杯中，加入200g水使其完全溶解。现将150g一定浓度的CaCl2溶液逐滴滴入烧杯中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表：

CaCl2 溶液的质量/g	25	50	75	100	125	150
沉淀的质量/g	2	4	m	8	10	10

①m 的数值是 ______。

②计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

③滴加氯化钙溶液过量的目的是______。

Answer 1

【答案】CD 6 88.3% 将碳酸钠完全反应

【解析】

（1）A、B、C三个烧杯中溶液的质量等于水的质量+加入的Na2CO3 的质量，说明A、B烧杯中溶液肯定为不饱和溶液，C可能为饱和溶液，又由于D中水的质量+加入的Na2CO3 的质量为150g，溶液质量为140g，等于C的质量，所以D为饱和溶液，C也为饱和溶液；

（2）①由表中信息可知，滴加氯化钙质量25g至125g之间，每增加25g，沉淀质量增加2g，所以m的值为6；

②由表中信息可知,产生沉淀的质量为10g，

设参加反应的碳酸钠的质量为x，

x=10.6g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数

③滴加氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠完全反应。