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【题目】为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示)。

下列说法正确的是

A.反应后烧杯中的固体一定含有铁

B.甲图试管②中反应后固体一定不含铁

C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜

D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a

【答案】BD

【解析】

试题分析:铁粉与氯化锌不反应,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多,是试管①中的铁与试管②中的氯化铜溶液在烧杯中发生化学反应生成了红色的铜,A、无法确定反应后烧杯中的固体是否还有铁,错误;B、因为充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多,说明试管②中氯化铜溶液有剩余,则试管②中一定不含铁,正确; C、无法确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜,错误;

DFe+CuCl2=FeCl2+Cu

56 64 56份质量的铁反应后生成64份质量的铜,反应后固体质量增多,所以烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克,正确。故选BD

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